高学必修一课件硫酸.pptx

第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸

S0-2S+6S+4S+6S为硫元素的最高价态。

（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）1、Zn+2H+==Zn2++H2↑2、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O3、H++OH-==H2O4、Ba2++SO42-==BaSO4↓5、遇酸碱指示剂变色

1、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。Ⅰ、物理性质2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3。（二）浓硫酸：4、易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量的热。

思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

Ⅱ、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI

⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。

反应如下：C12H22O11→12C+11H2O浓H2SO4蔗糖现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

【实验】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染

反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变化常温下不反应无变化加热也不反应

强氧化性A.与金属单质反应a加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？

运硫酸的铁罐车

②与某些非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△还原剂氧化剂设计一个实验验证该反应的所有产物.

品红溶液品红溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭无水CuSO4碳与浓硫酸反应及生成物检验装置

⑷浓硫酸的热稳定性：浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。

（三）硫酸的用途：1高沸点——制取挥发性酸。2吸水性——做干燥剂。3脱水性——做催化剂。4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性——制炸药。

硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志

【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)

1、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原

两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓硫酸，如何鉴别？如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。

【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？