福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷.docx

福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷

1．下列溶液一定显酸性的是

A．含H+的溶液

B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

C．pH7的溶液

D．能与金属Al反应放出H2的溶液

2．对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③

3．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=（b-a）kJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

4．在一密闭容器中，反应aA(g)?bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动

B．a＞(b+c)

C．物质B的质量分数增大

D．以上判断都错误

5．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)??△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2??和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4

6．下列描述不符合生产、生活实际的是

A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

7．下列措施不能增大反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)反应体系的压强

8．下列反应中，同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

9．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A＞B

10．已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：

①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液

②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液

③0.1mol/LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液

常温时，三者pH大小关系正确的是

A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．①＞②＞③

D．②＞③＞①

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)?????②2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．12

C．16

D．20

12．Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（????）

A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

B．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

13．将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气

B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气

D．阳极产物只有氯气

14．某化学兴趣小组为探究电化学原理，设计了如图装置（铁、铜为电极，烧杯中盛装硫酸铜溶液）。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动

15．少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是