贵州省黔东南州凯里市第一中学2024届高三下学期联合考试化学试题含解析.docVIP

贵州省黔东南州凯里市第一中学2024届高三下学期联合考试化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A．CH3CHO→CH3COOH B．CH2＝CHCl→

C． D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

3、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图．下列关于M的说法正确的是（）

A．属于芳香烃

B．遇FeCl3溶液显紫色

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM完全水解生成2mol醇

4、下列属于非电解质的是

A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水

5、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向NaBr溶液中分别滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色

Br-的还原性强于Cl-

B

相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)

浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快

C

向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去

氯气具有强氧化性和漂白性

D

室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

A．A B．B C．C D．D

6、下列物质中，不属于合金的是

A．水银 B．硬铝 C．青铜 D．碳素钢

7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

8、下列说法中正确的是（）

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl3分子是非极性分子

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．ClO4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

9、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳

B

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层

乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

C

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀

葡萄糖是还原性糖

D

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体

乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

A．A B．B C．C D．D

10、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B．量取?15.00mL?待测液：在?25?mL?滴定管中装入待测液，调整初始读数为?10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

11、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池电解液为非水溶液

B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol气体

C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C-4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

B．用