5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版（2019）必修 第二册.pptxVIP

第五章第1节硫及其化合物

第2课时

H2SO4

H2SO4制备

水吸收SO3反应剧烈放热，

形成酸雾，吸收效果差。

S+O2SO2

①、制备SO2

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

②、制备SO3：2SO2+O22SO3

③、吸收SO3：SO3+H2O=H2SO4

H2SO4性质

物理性质

浓硫酸为无色、黏稠油状液体，沸点高、密度大、

与水任意比例互溶，溶解时大量放热

浓硫酸稀释要点：酸入水、沿杯壁、玻璃棒搅拌

H2SO4性质

化学性质酸的反应通性：

稀硫酸：(二元强酸)指示剂变色、

与金属单质置换、

电离方程与碱反应、

+2-与碱性氧化物反应、

H2SO4=2H+SO4

与某些盐反应

+6强氧化性

浓硫酸：H2SO4

吸水性、脱水性强酸性

H2SO4性质

实验1浓硫酸与铜反应

H2SO4性质

实验1浓硫酸与铜反应

①、浓H2SO4与Cu反应吗？哪一实验现象说明了这一点？

②、为什么将铜丝下端卷成螺旋状？如何停止反应？

③、反应生成了哪些产物？找出对应的实验现象

+6+6+4

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

④、该实验体现了浓H2SO4的哪些性质？强氧化性、酸性

H2SO4性质

浓HSO具有强氧化性，可以和不活泼金属反应，生成SO

性质归纳1242

注意：浓H2SO4和金属反应不生成H2

浓H2SO4、浓HNO3与Fe、Al在常温下可快速反应，

在金属表面生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应，

特别提醒：这个过程称为“钝化”

因此，可用铁罐、铝罐储存浓硫酸、浓硝酸

l钝化也是化学反应！！！！！

H2SO4性质

实验2浓硫酸吸水性

性质归纳2浓H2SO4能够吸收物质中的水分子,具有吸水性

H2SO4性质

实验2浓硫酸吸水性实验

思考题：

①、为什么浓硫酸可以做干燥剂？哪些物质不可以用浓硫酸干燥？

浓硫酸有吸水性，可做干燥剂不可干燥碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、HBr）

②、为什么浓硫酸需要密封保存？敞口放置的浓硫酸有什么变化？

浓硫酸吸水，浓度降低

③、浓硫酸滴入CuSO4·5H2O后有什么现象？为什么？

滴入浓硫酸

CuSO4·5H2O无水Cu