高考名师推荐化学电离平衡、电离常数、强弱电解质的判断.docx

高考名师推荐化学电离平衡、电离常数、强弱电解质的判断

1．下列有关电解质溶液的说法正确的是?????

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，水解程度减小，溶液的pH减小

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

2．下列有关说法中正确的是

A．常温下,将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)

C．向浓度均为0.1mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c()

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是

A．全部

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

4．下列说法正确的是?

A．0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

5．下列说法错误的是

A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

6．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是??

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

?

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na＋)c(ClO－)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

7．关于10mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c()c(Cl－)c(H＋)c(OH－)

D．向溶液中加入5mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

8．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

9．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO