气体的溶解度.ppt

关于气体的溶解度第1页，共20页，星期日，2025年，2月5日一、气体的溶解度1、气体在液体中溶解度的概念气体在液相中的溶解度：2、溶解度曲线气体在液体中的饱和浓度第2页，共20页，星期日，2025年，2月5日第3页，共20页，星期日，2025年，2月5日第4页，共20页，星期日，2025年，2月5日第5页，共20页，星期日，2025年，2月5日吸收剂、温度T、P一定时，不同物质的溶解度不同。温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。加压和降温对吸收操作有利。第6页，共20页，星期日，2025年，2月5日二、亨利定律1、亨利定律E——亨利系数，单位与压强单位一致。E值取决于物系的特性及温度；温度T上升，E值增大；在同一溶剂中，E值越大的气体越难溶。2、亨利定律的其他表示形式1）用溶质A在溶液中的摩尔浓度和气相中的分压表示的亨利定律第7页，共20页，星期日，2025年，2月5日H——溶解度系数，单位：kmol/m3·Pa或kmol/m3·atm。H是温度的函数，H值随温度升高而减小。易溶气体H值大，难溶气体H值小。H与E的关系设溶液的密度为，浓度为，则第8页，共20页，星期日，2025年，2月5日对于稀溶液，2)气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律m——相平衡常数，是温度和压强的函数。温度升高、总压下降则m值变大，m值越大，表明气体的溶解度越小。第9页，共20页，星期日，2025年，2月5日m与E的关系：由分压定律知：由亨利定律：即：第10页，共20页，星期日，2025年，2月5日3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律a)摩尔比定义：由第11页，共20页，星期日，2025年，2月5日当溶液浓度很低时，X≈0，上式简化为：亨利定律的几种表达形式也可改写为第12页，共20页，星期日，2025年，2月5日例：在常压及20℃下，测得氨在水中的平衡数据为：0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa，在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为1000kg/m3）解：由亨利定律表达式知：第13页，共20页，星期日，2025年，2月5日∴亨利系数为又，而∴相平衡常数第14页，共20页，星期日，2025年，2月5日