普通化学省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

第五章物质结构基础;;;近代原子结构理论研究是从最简单氢原子光谱开始

连续光谱和线状光谱(原子光谱）;氢原子核内只有一个质子，核外只有一个电子，它是最简单原子。在氢原子内，这个核外电子是怎样运动？这个问题表面看来似乎不太复杂，但却长久使许多科学家既神往又困扰，经历了一个生动而又波折探索过程。;玻尔原子模型关键点：;玻尔理论成功解释了氢原子和类氢原子光谱，缺点是不能解释多电子原子光谱。;;微观粒子波粒二象性;;1926年，奥地利物理学家薛定谔提出了描述电子运动状态数学表示式，即著名微观粒子运动方程—薛定谔方程。;直角坐标(x,y,z)与球坐标(r,θ,φ)转换;;从薛定谔方程中求出详细函数形式，即为方程解。它是一个包含n,l,m三个常数项三变量函数，常表示为：;;描述原子中各电子状态（指电子所在电子层和原子轨道能级、形状、伸展方向以及电子自旋方向等）需要四个参数。;;m取值决定于l值，可取2l+1个从-l到+l（包含零）整数，每一个m值代表一个含有某种空间取向原子轨道。;;;;;23;轨道角度分布图;1939年L.Pauling对周期表中各元素原子原子轨道能级图进行分析，归纳，总结出多电子原子轨道能级图。;从图中看出：;2.核外电子排布三标准;例：N原子1s22s22p3轨道表示式为：;洪特规则特例，等价轨道全充满,半充满或全空状态是比较稳定，表示为：

全充满：P6，d10,f14

半充满：P3,d5,f7

全空：P0,d0,f0;电子填入轨道次序图;1;s区元素：ⅠA碱金属，ⅡA碱土金属。

结构特点：ns1,ns2

p区元素：ⅢA-ⅦA族和零族，

结构特点：ns2np1-6

d区元素：ⅢB-ⅦB族和Ⅷ族，

结构特点：(n-1)d1-8ns2

ds区元素：ⅠB,ⅡB族，

结构特点：(n-1)d10ns1-2

f区元素：镧系，锕系元素，

结构特点：(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2;区;周期;1;假如元素原子最终填入电子亚层为s或p亚层，该元素便属于主族元素。假如最终填入电子亚层为d或f亚层，该元素便属于副族元素，又称为过渡元素。A族-主族B族-副族;共价半径：同种元素两个原子,以共价单键相连时,核间距二分之一,为共价半径。如:H2，Cl2等同核单键双原子分子,均可测得其共价半径。;金属单质晶体中,两个相邻金属原子核间距二分之一,为该金属原子金属半径。;范德华半径：

单原子分子(He,Ne等),原子间靠范德华力即分子间力结合,两个原子核间距二分之一为范德华半径。;原子半径在周期表中改变规律

同一周期主族元素：从左→右,r变小

同一周期d区元素：从左到右，半径略有减小，ⅠB和ⅡB因为次外层d轨道全满，形成球对称电子云，对外层电子起屏蔽作用，使查对外层电子吸引减小，造成它们比同周期相邻元素原子半径略大。;;第一电离能：基态气态原子失去1个电子形成氧化数为+1气态阳离子时所需能量

M(g)→M+(g)+eI1

第二电离能：氧化数为+1气态阳离子再失去1个电子，形成氧化数为+2气态阳离子时所需能量M+(g)→M2+(g)+eI2;43;Be：[He]2s2，全充满结构，比较稳定，不易失

去电子。

N：[He]2s22p3，p为半充满结构，比较稳定，不

易失去电子。I1增大显著。

Ne：[He]2s22p6，全充满结构，不易失去电子，

所以其电离能在同周期中最大。;基态气态原子得到1个电子形成?1价气态阴离子时所放出能量叫第一电子亲和能。

A(g)+e→A-(g)E1

一样有E2，E3，E4……等。

单位:kJ/mol;将F电负性值定为4.0，将其它元素与其相比而得出其它元素电负性数据;;一、选择题：

1.已知某元素+2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属分区为（）

A.s区B.d区C.ds区D.f区E.p区

2.含有些列外层电子构型元素中，电负性最大是（）

A.ns2B.ns2np3C.