第61讲-电离能与电负性（学案）.docxVIP

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第61讲电离能与电负性

知识重构

1.目标引领

学业要求、素养目标

2.电离能

（1）核心价值

（2）定义电离能、逐级电离能

（3）变化规律

（4）应用

3.电负性

（1）核心价值

（2）定义

（3）变化规律

（4）应用

4.电离能与电负性的关系

【秒判正误】

1.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能()

2.C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是NOFC()

3.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()

4.某短周期元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋。()

二、重温经典

1.【2024河北卷7题】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W＜X＜YB.第一电离能：X＜Y＜Z

C.单质沸点：Z＜R＜QD.电负性：W＜Q＜R

【答案】C

【解析】侯氏制碱法的反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所以W、X、Y、Z、Q,R分别为H、C、N、O、Na、C1元素，原子半径HNC，A错误；第一电离能：NOC，B错误；O2、C12为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2Cl2Na，C正确；电负性：NaHC1，D错误。

2.【2024全国甲卷35题节选】（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是，硅原子的杂化轨道类型为。

【答案】CD

【解析】一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，含C、Si、H三种元素，其电负性大小：CHSi，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3。

3.【2024浙江1月17题节选】下列说法正确的是_______。

A．电负性：B＞N＞O B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-

C．第一电离能：Ge＜Se＜AsD．基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d4

【答案】CD

【解析】A项，同一周期从左到右，电负性依次增强，故顺序为O＞N＞B,A错误；B项，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故顺序为P3-S2-Cl-,B错误；C项，同一周期，从左到右电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故顺序为Ge＜Se＜As,C正确；D项，基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1,Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4,D正确；故选CD。

4.【2023全国乙卷35题节选】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：

(1)橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。

【答案】O＞Si＞Fe＞Mg+2

【解析】元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2，x+2-x=2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2。

5.【2022年全国甲卷35题节选】(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

【答案】图a，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；图b

【解析】C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为CONF，满足这一规律的图像为图a；

气态基态+2价阳离子失去1个电子形成气态基态+3价阳离子所需要的的能量为该元素的第三电离能I3，N、O、F都是失去2p能级的电子，半径依次增大，失电子能力逐渐减弱，I3逐渐增大，C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b

6.【2022年湖南卷18题节选】(2)富马