实验三硫酸铜的提纯.pptVIP

实验二

硫酸铜的提纯实验目的1.通过氧化反应及水解反应了解硫酸铜提纯及产品纯度检验的方法。2.掌握加热、溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶等基本操作。粗CuSO401不溶性杂质02过滤法除去03H2O2或Br204pH=3.5～405可溶性杂质如：Fe2+，Fe3+06Fe(OH)3沉淀07蒸发结晶08CuSO4·5H2O09抽滤10实验原理2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O01Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+0223%Option1仪器：试剂和材料：H2SO4(1mol·L-1)，NaOH(0.5mol·L-1),H2O2(3%)，滤纸，pH试纸(1～14)。台秤,循环水式真空泵,烧杯,玻棒,三角漏斗、布氏漏斗,吸滤瓶,研钵,电炉。30%Option2仪器、试剂与材料粗硫酸铜的提纯→加热、搅拌溶解→滴加2mL3%H2O2→加热、搅拌→逐滴加入0.5mol·L-1NaOH至pH=3.5～4.0，加热片刻→静置Fe(OH)3↓→常压过滤（用倾析法）→滤液用1mol·L-1H2SO4酸化至称8.0g粗硫酸铜于100mL烧杯中→加H2O30mLpH=1～2→加热、蒸发、浓缩→结晶→冷却→抽滤→取出硫酸铜晶体→称重。1234实验步骤倾析法01过滤法:常压过滤;减压过滤,简称抽滤.02离心分离法03固液的分离方法倾泻法过滤操作和倾斜静置010225%50%1、数据记录提纯前硫酸铜质量g（G）提纯后硫酸铜质量g（W）2、数据处理回收率=（W/G）×100%数据记录与处理溶解粗硫酸铜时溶剂的量不能太多。01烧杯在电炉上加热液体时，放在石棉网上，以防受热不均而破裂，液体的量不超过烧杯的1/2。调节pH值是关键。用NaOH溶液调pH在3.5～4之间，注意是滴加。蒸发浓缩至出现一层晶膜，千万不能蒸干。冷却到室温才能抽滤。02030405实验注意事项思考题答：Fe2+与Fe3+的氢氧化物都沉淀，但两者沉淀所需的酸度不同，如要Fe2+产生沉淀,则Cu2+会先产生沉淀.而Fe3+与Cu2+的氢氧化物沉淀所需的酸度相差较大，实验中便于控制，所以粗硫酸铜中杂质Fe2+要氧化为Fe3+后再除去。pH值太大，Cu2+会产生沉淀，pH值太小，杂质Fe3+沉淀不完全。粗硫酸铜中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3+后再除去？而除Fe3+时，为什么要调节溶液的pH值为4左右？pH值太大或太小有什么影响？除Fe3+时，调节pH值为4左右，是为了使杂质离子沉淀完全，而又使Cu2+不致沉淀下来。pH值为4，是根据氢氧化物的溶度积求取的。12345