情境下方程式的书写.pptVIP

新情境下方程式的书写——高三二轮复习舟山中学项丹萍形式特点反应类型氧化还原反应非氧化还原反应离子方程式化学方程式教材熟知信息推理2014浙江高考考试说明P123一、考试目标与要求从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容……二、考试范围和内容能正确书写化学方程式和离子方程式氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2例1（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，加入适量醋酸，将所得溶液分为3份。第1份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第2份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第3份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、________________。2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+信息类型一：物质性质5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2OKI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH信息类型二：反应环境信息类型三：数据（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________。4I-+2Cu2+=I2+2CuI↓I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－；KspCuCl=1.7×10－7、KspCuI=1.3×10－12信息类型四：图像向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12mol时的总反应的离子方程式为__________10I-+2Fe2++6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-练习1电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11HClOK＝2.95×10－8①将少量氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为__________________②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，发生反应的离子方程式为__________________酸性：H2CO3HClOHCO3—H2O+Cl2+2CO32-=Cl-+2HCO3-+ClO-2H2O+2Cl2+CO32-=2Cl-+CO2+2HClO练习1电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11HClOK＝2.95×10－8③将0.1mol氯气缓慢通入到含0.16mol碳酸钠的溶液中，发生反应的离子方程式为__________________酸性：H2CO3HClOHCO3—5H2O+5Cl2+8CO32-=5Cl-+8HCO3-+3ClO-+2HClO练习2某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。（2）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑Ca+CaCl2=2CaCl正确书写的关键：获取有效信息，注意细节，寻找教材熟知的原型和原理，确定反应物，推断产物，配平1要有扎实的基础知识和基本能力！2总结【2014·浙江理综参考卷，26】(2010年浙江理综稍改)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生