分子的空间构型 .ppt

专题四分子空间结构与物质性质;教学目标;复习回顾;形形色色的分子;C2H2;CH4;思考：;探究与讨论：;大家有疑问的，可以询问和交流;2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：;C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？;为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，;sp3杂化;思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的要求，B和Be原子的价电子排布应如何改变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结构的改变。;sp2杂化;同一原子中ns-np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。;根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。

（2）没有填充电子的空轨道一般不参与杂化。;共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型（包括成键电子对和孤电子对）。分子的价电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。;利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的

空间构型的步骤如下：

（1）确定中心原子的价层电子对数：

价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋

配位原子提供的电子数±离子电荷数)/2

式中：中心原子的价电子数=主族序数

例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8

配位原子提供的价电子数：

H与卤素：1，O与S为0N原子做配位原子时为-1

当中心原子的价电子数为奇数时要加1

例如：SO42-VP=(6+0+2)/2=4

;(2)确定电子对的空间构型：根据中心原子A周围的电子对数，从图中找出电子对的空间构型。

(3)确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型：把配位原子排布在中心原子周围，每一电子对连接一配位原子，未结合的电子对就是孤电子对。

(4)根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。;中心原子的价层电子对的排布和ABn型共价分子的构型;;1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。

2．对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。

3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。

4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。;应用反馈:;;具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180?或90?等特定的角度。

（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。;（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架，有一套?46p-p大?键。

（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。;（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；;根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是

A、H2O、H2SB、HF、NH3

C、CO、CO2D、NO2、SO2;(04年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；

和。