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《普通化学》课程教学大纲《普通化学》课程教学大纲

英文名称：GeneralChemistry

课程编码：

总学时：3232实验学时：6学分：2

适用对象：水利类、生态类、土建类、机械及材料类等理工科专业本科生

开课单位：理学院

大纲主撰人：大纲审核人：

制定时间：制定时间：制定时间9月

使用教材与参考书:

《普通化学》（第六版），浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版，2011

《大学化学》韩选利，张思敬，张凤云编，高等教育出版社

《普通化学实验》，李聚源主编，化学工业出版社，2007

一、课程性质、目的和任务

《普通化学》是理工科本科生必修的基础课程之一，课程内容主要包括物质结构理论基

础、化学热力学、化学反应的基本规律与工程实际密切有关的重要元素和化合物、新技术、

新材料等基本知识。通过该门课程的学习，使学生了解近代化学的基本理论，具备化学基本

实验技能，培养学生正确的学习和研究方法，为以后的学习和工作提供必要的化学基础，同

时树立辩证唯物主义世界观。

二、教学内容及要求

第1章化学的发展

授课学时：1

基本要求：

1-1大学化学课程简介

1-2化学分支学科的形成与发展

1-3现代化学的发展

1-4课程学习方法及与专业关系

重点：课程学习方法及与专业关系

难点：课程学习方法及与专业关系

第2章物质结构基础

授课学时：2

基本要求：

2-1了解原子核外电子运动的特征（量子化、波粒二象性、统计性）；

2-1了解波函数、四个量子数和电子云的基本概念；

2-3了解s、p、d波函数和电子云的角度分布示意图；

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2-4掌握周期系元素的原子核外电子分布的一般规律及其与周期表的关系；

2-5理解元素按s、p、d（或d、ds）、f分区的情况，原子、离子、分子、金属晶体；

2-6了解原子结构，分子结构和晶体结构等。

重点：四个量子数；原子和离子的电子分布式；核外电子分布与周期系的关系；杂化轨

道理论与分子空间构型的关系；分子间力和氢键对物质性质的影响；原子、离子、分子、金

属晶体的特征；晶体结构与物质性质的关系；配合物的组成及命名。

难点：价键理论的要点，原子和离子的电子分布式，核外电子分布与周期系的关系，杂

化轨道理论与分子空间构型的关系,配合物的组成及命名。

第3章气体反应大气污染

授课学时：2

基本要求

3-1理想气体：理想气体状态方程，分压定律。

3-2化学反应速率：反应速率的表示方法，反应速率的影响因素。

3-3化学平衡：平衡常数表达式，化学平衡的移动。

3-4大气污染与防治：大气污染及其危害，大气污染的防治。

重点：分压定律及理想气体状态方程，反应速率的表示方法及影响因素及基元反应和反

应级数，平衡常数表达式及平衡移动原理。

难点：平衡常数及平衡移动原理；活化能对反应速率的影响，影响多相反应的因素。

第4章热化学能源

授课学时：2

基本要求

4-1反应热与能量守恒：化学热力学基本术语，等容等压热效应，热化学方程式，能量

守恒定律，焓及焓变，物质的标准摩尔生成焓，反应的标准摩尔焓变。

4-2反应长此以往进行的方向：物质的标准摩尔熵，反应的标准摩尔熵变，物质的标准

摩尔吉布斯，化学反应的方向与吉布斯函数变。

4-3化石能源。

4-4新能源。

重点：反应的焓变意义及计算；熵及熵变的性质、意义；标准摩尔熵变的计算；吉布斯

等温方程；吉布斯函数变与反应自发性的关系；反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算、应用

及意义；标准吉布斯函数变与K的关系；化学平衡的计算。

难点：反应的焓变意义及计算；熵及熵变的性质、意义；标准摩尔熵变的计算；吉布斯

等温方程；吉布斯函数变与反应自发性的关系；反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算、应用

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