电解质的电离.ppt

3.外界条件对电离平衡的影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离第25页，共62页，星期日，2025年，2月5日1、在氨水中存在下列电离平衡NH3·H2ONH4＋+OH―下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热(不考虑NH3的挥发)⑥加水⑦加压答：正移的有：___________;逆移的有:______________不移的有:__________.③④⑤⑥①②⑦第26页，共62页，星期日，2025年，2月5日2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D第27页，共62页，星期日，2025年，2月5日1、水的电离H20+H20H3O++OH—H20H++OH—讨论：在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？四、水的电离和溶液的pH值第28页，共62页，星期日，2025年，2月5日2、水的离子积实验测得：在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10-7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。Kw只受温度影响,与浓度无关,它不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液.第29页，共62页，星期日，2025年，2月5日溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH0.01mol/LNaOH纯水0.001mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH25℃时，填写下表：1.0×10-121.0×10-21.0×10-71.0×10-115.0×10-142.0×10-11.0×10-71.0×10-31.3×10-37.7×10-12第30页，共62页，星期日，2025年，2月5日（1）、PH值测定方法pH试纸和pH计。4、溶液的pH值（2）、pH数学表达式pH=﹣lgc(H+)第31页，共62页，星期日，2025年，2月5日常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7第32页，共62页，星期日，2025年，2月5日溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强第33页，共62页，星期日，2025年，2月5日[问题与讨论]1、在水中加入酸或碱后，水的离子积是否发生改变？2、在酸碱溶液中，水电离出来的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、求0.1mol/L盐酸中水电离出来的C（H+）为多少？第34页，共62页，星期日，2025年，2月5日问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8mol/L1×10-5mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L第35页，共62页，星期日，2025年，2月5日1、下列叙述，正确的是（????）?（A）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子?（B）硫酸钡难溶于水，但硫