高三化学一轮复习 溶液组成的定量研究.docxVIP

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溶液组成的定量研究

一．选择题（共16小题）

1．（2024?丽水期末）物质的量浓度常用的单位是（）

A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol

2．（2024?丰台区期末）下列关于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的说法正确的是（）

A．该溶液中n（Na+）＝0.02mol

B．若取该溶液10mL，其中c（）＝0.01mol/L

C．配制该溶液时，将1.42gNa2SO4固体溶于100mL水中

D．配制该溶液时，使用未干燥的容量瓶会导致溶液浓度偏低

3．（2024?常州期末）下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是（）

A．转移 B．振荡 C．定容 D．摇匀

4．（2024?龙华区期末）下列说法中错误的是（）

A．从1L1mol?L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L﹣1

B．制成0.5L10mol?L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112L

C．0.5L2mol?L﹣1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023

D．10g98%硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）与10mL18.4mol?L﹣1硫酸的浓度是不同的

5．（2024?龙华区期末）某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3﹣与SO42﹣的物质的量浓度之比一定不是（）

A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．2：3

6．（2024?龙华区期末）已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为（）

A．mol/L B．mol/L

C．×103mol/L D．×10﹣3mol/L

7．（2024?沙依巴克区期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（）

A．用托盘天平称取10.60gNa2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

8．（2024?滨海新区期末）下列溶液中c（Cl﹣）与200mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）相同的是（）

A．200mL2mol?L﹣1KClO3溶液

B．100mL2mol?L﹣1NaCl溶液

C．200mL0.5mol?L﹣1FeCl3溶液

D．100mL2mol?L﹣1CuCl2溶液

9．（2024?方城县一模）下列溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）

A．0.5mol?L﹣1NaCl溶液

B．0.3mol?L﹣1FeCl2溶液

C．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液

D．1.0mol?L﹣1KClO3溶液

10．（2024?阳江期末）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是（）

过氧乙酸消毒液

【化学式】C2H4O3

【规格】200mL

【质量分数】15.2%

【密度】1.14g?cm﹣3

A．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1mol

B．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6：1：12

C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28mol?L﹣1

D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4mol

11．（2024?宝安区一模）配制450mL0.100mol?L﹣1NaCl溶液，部分实验操作如图所示：

下列说法不正确的是（）

A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后无需干燥可使用

C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④①③

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

12．（2024?烟台期末）用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制450mL1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液。下列说法正确的是（）

A．应称取碳酸钠晶体128.7g

B．碳酸钠晶体久置会导致溶液浓度偏低

C．取100mL该溶液，加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.5mol?L﹣1

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

13．（2024?衢州期末）欲测定某含铁氧化物的化学式，现称取7.84g该氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体8.00g。该氧化物的化学式为（）

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe7O9

14．（2024?丽水期末）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如图：

下列说法不正