硫酸 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第一节硫及其化合物课时2硫酸硫酸盐第五章化工生产中的重要非金属元素

教学目标(第一节)通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行验证，了解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。通过实验探究，了解二氧化硫的性质（与水、氧气的反应）和用途，初步建立可逆反应的概念；了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。

硫酸-化学工业之母医药化肥农药酸洗炸药铅蓄电池干燥剂试剂硫酸

硫酸的工业制法1原理（分3步）黄铁矿FeS2（二硫化亚铁）

制备SO21备SO32吸收SO334FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温或S+O2===SO2点燃2SO2+O22SO3△催化剂SO3+H2O===H2SO4硫酸的工业制法1原理（分3步）

123与水以任意比混溶，溶解放热无色油状液体纯硫酸沸点高（沸点338℃)，难挥发

质量分数98%18mol/L1.84g·cm-3以H2SO4分子形式存在浓硫酸完全电离H2SO4＝2H＋＋SO42－稀硫酸浓、稀硫酸的比较

Fe+2H+=Fe2++H2↑H++OH-=H2OCuO+2H+=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑能使指示剂变色与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应稀硫酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑石蕊变红；酚酞不变色稀硫酸完全电离H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba2++SO42-=BaSO4↓

浓硫酸的特性1吸水性硫酸可以吸收物质中的水蒸气

浓硫酸的特性1吸水性浓硫酸能使结晶水合物失去结晶水

浓硫酸的特性2脱水性浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖

C+2H2SO4(浓)==△浓硫酸的特性3强氧化性课堂思考如何证明浓硫酸与碳反应的生成物含有H2O、CO2、H2O（检验顺序、试剂与现象）①与非金属的反应CO2↑+2SO2↑+2H2O

浓硫酸的特性3强氧化性②氧化金属【实验5-3】Cu＋2H2SO4(浓)加热前铜与浓硫酸不反应CuSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸浓度会变小，一旦变为稀硫酸，反应还会继续吗课堂思考

用双线桥表示电子转移的方向和数目Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂和酸性还原剂0+6+2+4得到2e－1×1失去2e－×请写出银与浓硫酸反应的方程式。

浓硫酸的特性3强氧化性②氧化金属运浓硫酸的铝罐车运浓硫酸的铁罐车将少量铁放入浓硫酸中加热，会发生反应常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al钝化（使金属表面生成一层致密的氧化物）阻止内部金属继续反应，钝化是化学变化。

浓硫酸的特性3强氧化性③氧化具有还原性的化合物，如H2S、HI、HBr、FeCl2等

吸水性强氧化性脱水性浓硫酸的性质总结

浓硫酸—干燥剂还原性气体（H2S、HBr、HI)碱性气体（NH3）酸性气体（HCl、CO2等）中性气体（H2、O2、N2、）

胆矾绿矾芒硝重晶石石膏明矾硫酸盐

感谢你积极参与化学课堂，

祝你学习蒸蒸日上