氧化还原反应配平与计算教师版.pdfVIP

年级：高三辅导科目：化学数：3

课题氧化还原反应的配平与计算

1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法。（重点）

教学目的

2、能应用守恒定律进行氧化还原反应的计算（难点）

教学内容

一、考纲要求

学习内容学习水平说明

配平氧化还原反应配平B（1）反应物种只有两种（或一

化学反应中电子的的化学方程式种）元素的化合价发生改变的

转移氧化还原反应化学方程式的

配平

二、知识梳理

（一）氧化还原方程式的配平，电子转移的方向和数目

1．氧化还原方程式的配平

氧化还原方程式的配平方法很多，其中是常用方法之一。

(1)原理，表现为元素化合价升高总数元素化合价降低总数。

(2)配平原则(三个守恒)

①得失电子守恒，即相等。

②原子守恒，即和相等。

③电荷守恒：即反应前后离子所相等。

(3)配平步骤(分五步)

①标变价：如：

0+5+6+4

S+HNO⎯⎯→HSO+NO+HO

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②列升降：列出化合价升降数。

③求相等：求元素化合价升降的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计

量数。

S：0⎯⎯→+6↑升6×1

N：+5⎯⎯→+4↓+降1×6

④观察计量数：观察两边其他物质的化学计量数，并进行配平。如：

S+6HNO一HSO+6NO↑+2HO

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⑤检查：检查反应前后是否相等，对于离子型氧化还原反应前后是否相等。