常用酸碱溶液的质子条件式.pptVIP

强碱(NaOH)+弱碱(A-)的pH计算质子条件:[H+]+[HA]+c(NaOH)=[OH-]近似式:忽略弱碱的离解:最简式：[OH-]≈c(NaOH)例6计算20.00ml0.1000mol·L-1HA(pKa=7.00)

+20.04ml0.1000mol·L-1NaOH的pH.解方程得解：先按简化式，弱碱A?解离的OH?不能忽略，*H2SO4为何体系？强酸(HCl)+弱酸(HA)的pH计算:质子条件:[H+]=c(HCl)+[A-]+[OH-]近似式:忽略弱酸的离解:最简式：[H+]≈c(HCl)计算方法：先按最简式计算[OH-]或[H+].再计算[HA]或[A-],看其是否可以忽略.如果不能忽略,再按近似式计算.[H+]=两弱酸(HA+HB)溶液两弱碱溶液类似处理.10.共轭酸碱体系(HA+A-)的pH计算添加标题以HA、A-、H2O为零水准添加标题[H+]+[HA]A=[OH-]+[A-]HA添加标题ca=[HA]HA+[A-]HA添加标题即[A-]HA=ca-[HA]HA，代入上式添加标题ca=[HA]A+[HA]HA+[H+]-[OH-]=[HA]+[H+]-[OH-]添加标题可得[HA]=ca–[H+]+[OH-]类似地，将cb=[A-]A+[HA]A代入质子条件式，

可得[A-]=cb+[H+]-[OH-]

代入平衡关系,得精确式：单击此处添加大标题内容酸性,略去[OH-](近似式)碱性,略去[H+]:(近似式)若：ca[OH-]-[H+]，cb[H+]-[OH-]则得最简式：计算方法:先按最简式计算[H+].再将[OH-]或[H+]与ca、cb比较,看忽略是否合理.例7计算以下溶液的pH0.040mol·L-1HAc–0.060mol·L-1NaAc解(a)先按最简式:∵ca[H+],cb[H+]∴结果合理,pH=4.94(b)0.080mol·L-1二氯乙酸–0.12mol·L-1二氯乙酸钠解(b)先用最简式应用近似式:解一元二次方程：[H+]=10-1.65mol·L-1,pH=1.65例8在20.00mL0.1000mol·L-1HA(Ka=10-7.00)

溶液中,加入0.1000mol·L-1NaOH溶液

96mL,计算pH.解:ca=10-4.00mol·L-1cb=10-1.30mol·L-1先按最简式,[OH-]=10-4.30mol·L-1应用近似式:解一元二次方程:[OH-]=10-4.44mol·L-1pH=9.56酸碱溶液[H+]计算小结01多元弱酸(碱):HnA(An-)一元弱酸(碱):HA(A-)02类两性物质:A-+HB两性物质:HA-03单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅地阐述观点。混合酸碱:强+弱、弱+弱04判断条件,确定用近似式或最简式.共轭酸碱:HA+A-先用最简式计算,再看是否合理.复杂酸碱体系溶液中酸碱形态的计算单击此处添加大标题内容例910mL0.20mol·L-1HCl溶液,与10mL0.50mol·L-1HCOONa和2.0×10-4mol·L-1Na2C2O4溶液混和,计算溶液中的[C2O42-].已知:pKa(HCOOH)=3.77;H2C2O4的为1.25,4.29～解(方法一)混和后发生了酸碱中和反应,可忽略Na2C2O4消耗的H+.c(HCOOH)=0.10mol·L-1,c(HCOO-)=0.15mol·L-1[C2O42-]=c(C2O42-)?x(C2O42-)=3.2×10-5(mol·L-1)(方法二)混和后不考虑发生反应ZeroLevel:HCl，HCOO-，C2O42-，H2OPCE:[H+]+[HCOOH]+[HC2O4