非选择题突破3　化工流程的综合分析（2） 高三化学二轮复习.pptxVIP

非选择题突破3化工流程的综合分析

1.(2024·湖北七市调研)硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)中分离硒回收碲的工艺流程如图所示：已知：①水浸液的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。②TeO2为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，Ka1＝2.7×10－3，Ka2＝2.5×10－8。回答下列问题：(1)硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为?4s24p4。解析：(1)基态硒是第四周期ⅥA族元素，原子序数为34，基态硒原子的价电子排布式为4s24p4。4s24p4

(2)“除杂渣”的主要成分为?CuS、PbS。解析：(2)由已知①可知水浸液中含有可溶性的铜、铅化合物，加入NaHS除杂，得到“除杂渣”，即产生的难溶性的硫化物，其主要成分为CuS、PbS。CuS、PbS

(3)“中和”时控制pH为4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是?TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元失。解析：(3)“中和”时控制pH为4～5，生成TeO2沉淀，由题给已知信息“TeO2为两性氧化物”可知，若硫酸过量，会与TeO2反应，使碲元素进入中和液中导致碲元素损失，导致Te的回收率下降。TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失

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(6)碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：?①判断滴定至终点的方法是?滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色。②该粗硒的纯度为?98.75％。滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色98.75％

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2.(2024·大连双基)二氧化钛(TiO2)俗称钛白，是一种重要的白色无机颜料，从高钛渣(主要成分为TiO2、Ti3O5、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中制备TiO2的一种清洁生产工艺流程如图所示：已知：①“熔盐反应”后Ti元素以Na2TiO3存在，Na2TiO3不溶于水，可与盐酸反应，产物为TiO2＋。

②一定条件下，一些金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：离子Fe2＋Fe3＋TiO2＋开始沉淀的pH7.01.90.3完全沉淀的pH9.03.22.0

回答下列问题：(1)钛的基态原子的价层电子的轨道表示式为?。解析：(1)钛是22号元素，基态原子的价层电子轨道表示式为。???6Na2TiO3＋6H2O

(3)“除杂”过程中除去的杂质为Na[Al(OH)4]和?Na2SiO3。??(5)“萃取”主要目的是除去某金属离子，该离子为?Fe3＋。Na2SiO3?2H2OFe3＋

(6)可用铝还原－硫酸铁铵滴定法测定TiO2的质量分数：将0.2000g样品溶解在含有硫酸铵的硫酸中，一定条件下，加入铝将Ti4＋完全还原为Ti3＋，以KSCN溶液作为指示剂，用0.1000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(Ti3＋转化为Ti4＋)，平行滴定三次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积平均为24.00mL。①判断滴定终点的依据是?滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不变色。②TiO2的质量分数为?96.0％(保留三位有效数字)。?滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不变色96.0

3.(2024·广州综合一)对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni等元素)进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用工艺流程如下：

②常温下，部分氢氧化物的Ksp如表：氢氧化物Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Fe(OH)3Ksp3.0×10－151.6×10－441.3×10－332.8×10－39已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。回答下列问题：??8∶1

???7

??(4)“沉镍”中丁二酮肟与[Ni(NH3)6]2＋反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为：从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是?加盐酸、过滤。4Co2＋＋20NH3·H2O2＋?加盐酸、过滤解析：(4)由题意分析可知，从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的操作为向丁二酮肟镍中加入盐酸，充分反应后过滤得到丁二酮肟固体和NiCl2溶液。

(5)“锂钴分离”可产生能重复利用的物质是?氨水。解析：(5)由题意分析可知，“锂钴分离”中产生的能重复利用的物质是氨水。?氨水6??

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4.(2024·江南十校联考)以钒矿石为原料制备化工产品V2O5的一种工艺流程如下：?ⅱ.P204对四