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;选择题有1个选项符合题意

一、选择题(本题共10小题)

1.在下列影响化学反应速率的外界因素中,能加快化学反应速率的方法是();解析①升高温度,增大了单位体积内活化分子数,反应速率加快,故①正确;②使用催化剂,可降低活化能,反应速率加快,故②正确;③增大了反应物浓度,增大了单位体积内活化分子数,反应速率加快,故③正确;④将块状固体反应物磨成粉末,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故④正确;⑤减小反应物浓度,反应速率减小,故⑤错误。;2.把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学方程式中n的值为();3.反应3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是();解析对于反应3Fe(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g)来说,增大压强、增大浓度、升高温度以及增大固体的表面积,都可增大反应速率。A项,Fe为固体,增加铁的量,反应速率不变,故错误;B项,将容器的体积扩大一倍,气体浓度减小,反应速率减小,故错误;C项,保持体积不变,充入N2使体系压强增大,各组分的浓度不变,反应速率不变,故错误;D项,保持体积不变,充入水蒸气使体系压强增大,反应物浓度增大,反应速率增大,故正确。;4.一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是();?;5.某温度下,浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L-1,用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的化学方程式是();?;6.恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),若反应物A的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需的时间为();解析在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)+B(g)2C(g),若反应物A的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,此时:v=(0.1mol/L-0.06mol/L)/20s=0.002mol/(L·s),如反应速率不变,则由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,需要反应的时间是t=Δc/v=0.024mol/L÷0.002mol/(L·s)=12s,但随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,所以需要的时间大于12s。;7.反应:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为();?;8.将质地相同的大理石磨制成相同大小的四块立方体,分别与足量的20℃1mol·L-1的盐酸、15℃0.25mol·L-1的盐酸、20℃2mol·L-1的盐酸、15℃1mol·L-1的盐酸反应,得到图中的四条曲线,其中表示15℃1mol·L-1的盐酸和大理石反应的是曲线();解析一般来说,温度越高,浓度越大,反应速率越大,则反应速率从大到小的顺序为20℃2mol·L-1的盐酸、20℃1mol·L-1的盐酸、15℃1mol·L-1的盐酸和15℃0.25mol·L-1的盐酸,故表示15℃1mol·L-1的盐酸和大理石反应的是曲线3,C正确。;9.一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照条件下的催化降解率的影响如图所示,其降解产物为无污染物质。下列说法错误的是();解析Cu2+、Mn2+、Fe3+均可作乙酸降解的催化剂,要使催化剂达到最佳催化效果,需在一定温度下进行,并不是温度越高越好,A项错误;根据图示可知,相同浓度下,曲线a(Cu2+)表示的降解率最大,B项正确;根据图示可知,Fe3+的浓度增加,乙酸的降解率变化不是很大,所以Fe3+的浓度对乙酸降解率的影响不大,C项正确;乙酸的降解产物为无污染物质,其产物可能为CO2、H2O,D项正确。;10.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3C