高中化学必修2第二章化学反应的速率和限度黄金测试卷.docVIP

高中化学必修〔2〕第二章第三节《化学反响的速率和限度》测试卷

可能用到的相对原子质量：H1；O16；Na23；Cu64；

第I卷〔选择题共48分〕

选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕

以下四种情况的变化中，反响速率最快的是

溶洞形成B、火药爆炸C、铁桥生锈D、牛奶变质

以下对“化学反响速率”的理解正确的选项是

化学反响速率表示的是化学反响进行的限度

化学反响速率可以用单位时间内反响物浓度的减少量来表示

对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显

化学反响速率可以是正值，也可以是负值

以下关于化学反响限度的表达中错误的选项是

可以通过改变温度来控制化学反响的限度

不同的化学反响，限度可能不同

可以通过延长反响时间来改变化学反响的限度

催化剂不能改变化学反响的限度

决定化学反响速率的主要因素是

反响物的浓度B、反响温度

C、催化剂D、反响物的性质

将氯酸钾加热分解，在0。5min内放出氧气5ml；然后参加二氧化锰，在同样温度下0。2min内放出氧气50ml。那么参加二氧化锰后的反响速率是未加二氧化锰时反响速率的

A、10倍B、25倍C、50倍D、250倍

以下措施对加快反响速率有明显效果的是

Na与水反响时，增加水的用量

B、AL与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸

C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反响时，增大压强

D、大理石和盐酸反响制取CO2时，将块状大理石改为粉末状

化学反响限度的调控在工来生和上和环保技术等方面得到了广泛的应用。假设设法提高化学反响的限度，那么以下说法中错误的选项是

一定能够提高化学反响速率B、能够提高原料的利用率

C、能够提高经济效益D、能够节约原料和能量

以下反响体系中，不属于可逆反响的是

N2和H2合成氢

B、SO2与O2化合成SO3

C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水

====D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化

====

在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反响：2SO2+O22SO3，V〔SO2〕==0。05mol·l-1·min-1，那么2min后SO3的浓度为

A、1mol·l-1B、0。1mol·l-1C、0。9mol·l-1D、0。2mol·l

假设你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反响速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是

选用适宜的催化剂B、采用高压

C、采用高温D、增大反响物的浓度

当一个可逆反响进行到正反响速率与逆反响速率相等的时候，就到达了“化学平衡”。以下关于化学平衡的说法中正确的选项是

①可逆反响到达化学平衡时，反响物与生成物的浓度〔含量〕保持不变；②可逆反响到达化学平衡时，整个反响处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反响所能到达或完成的最限度

只有①B、只有①②C、只有①③D、①②③

在AL与稀H2SO4的反响中，10S末H2SO4的浓度减少了0。6mol·l-1，假设不考虑反响过程中溶液体积的变化，那么10S内生成AL2〔SO4〕3的平均反响速率为

A、0。02mol·l-1·S-1B、0。04mol·l-1·S-1

C、0。06mol·l-1·S-1D、0。18mol·l-1·S-1

以下各组反响〔表中物质均为反响物〕中，产生H2速度最快的是

编号

金属〔粉末状〕/mol

酸的浓度及体积

反响温度/℃

A

Mg，0。1

3mol·l-1硫酸10ml

60

B

Mg，0。1

3mol·l-1盐酸10ml

60

C

Fe，0。1

3mol·l-1盐酸10ml

60

D

====Mg，0。1

====

3mol·l-1硫酸10ml

50

一定条件下，可逆反响：2A+B3C+4D在以下四种状态下不处于平衡状态的是

正反响速率

逆反响速率

A

v〔A〕=4mol·l-1·min-1

v〔B〕=1mol·l-1·min-1

B