2024-2025学年上海交通大学附属中学高一下学期开学化学试卷含答案.docxVIP

2024~2025学年上海市交通大学附属中学开学素质检测考试卷（等级考）

化学试卷

（考试时间60分钟满分100分）

考生注意：

1.自备科学计算器等参加考试,考试期间严格遵守考试纪律,听从监考员指挥,杜绝作弊

2.选择题如无说明,则为单选,不定项题则有1~2个正确选项

3.本试卷可能用到的相对原子质量：Cl-35.5O-16

一.元素周期表

1.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。

部分元素及其性质如下表所示：

元素

原子结构特征或有关物质的性质

a

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍

b

原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂

c

第三周期半径最大的主族元素

d

卤素单质中氢化物最稳定的元素

e

其氢化物eH3为10电子结构分子

f

与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应,带两个负电荷的离子与氖离子结构相同

g

第四周期中制作半导体材料的重要非金属元素,地壳中含量第二高的元素

（1）元素a与b可形成化合物ab4,该分子的空间结构为。

（2）元素c的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是。该元素单质与氧气在加热条件下反应,得到产物R,用电子式表示R的形成过程。

（3）元素a与元素g的非金属性何者更强？,请用一个化学方程式来证明这个结论：。

（4）原子数相同,电子总数相同的粒子互称为等电子体。e,f是上述周期表中短周期元素,则硼元素与e,f形成互为等电子体负离子：Be,Bf,则m的值为。

（5）已知ab4的沸点为76.8℃,ad4的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介于其间且为a,b,d三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂诞生了,试写出该款制冷剂所有可能的化学式：__。

（6）Se2b4常用作分析试剂,分子中每个原子均满足最外层8电子结构,其结构式为。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是（）（不定项选择）

A．原子半径：InSeB．In比Se易失去电子

C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为

二.SO2的实验探究

2.二氧化硫有很多化学性质,我校化学兴趣小组做了如下实验进行研究：

（1）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,进行微量实验：如图1所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a,b,c三个棉球均变白,则下列说法正确的是（）（不定项选择）

A.小球a变色可能是因为SO2具有强氧化性漂白了品红溶液

B.若小球b上滴加的试剂为含酚酞的NaOH溶液,则可证明SO2具有酸性

C.若要体现SO2的还原性,小球c上可滴加的试剂为淀粉与碘的混合溶液

D.在标准状况下,本实验每生成22.4ml的SO2就有2×10-3NA个电子转移

（图1）（图2）

（2）将胶头滴管中浓硫酸分别滴入如图2所示的Y型管的两个支管中,实验现象为______________。硫化亚铁处加水的目的是。

（3）向盛有少量NaCl固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生。小组同学认为白雾中可能含有少量Cl2,作出预测的依据是。

（4）向盛有少量KBr固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸,固体表面缓慢冒出气泡,溶液变为橙色,一段时间后反应变得剧烈,最终得到棕红色的溶液A。

①若不考虑反应温度的变化,反应一段时间后变剧烈的原因可能为。

反应产生的气体具有刺激性气味,小组同学认为其中可能含有SO2。该小组同学取少量反应后的溶液A,按照如图流程进行实验,验证了SO2的产生：

②已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量Ba(OH)2的目的是__________,_______________。

③另取溶液A于试管中加水,溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是Br2被稀释或与水的反应,乙同学认为Br2发生了反应。若认为甲同学的分析合理,请设计实验方案验证：。

④将溶液