化学平衡和图像省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

化学平衡移动方向判断及平衡图像

博兴二中李周平第1页

学习目标1、掌握判断平衡移动依据2、掌握怎样分析平衡问题第2页

复习回顾

1、什么是化学平衡状态？2、什么是平衡移动？3、影响平衡条件有哪些？4、怎样判断平衡移动？第3页

课堂探究一.关于化学平衡状态及移动方向判断判断依据：1、据定义判断：V正=V逆，各组分浓度不变2、依据K与Q关系判断第4页

交流研讨某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中到达平衡，以下说法正确是（）①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再到达平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤C第5页

改变条件时，平衡移动方向判断1、定性判断：勒夏特列原理2、定量判断：据K与Q关系第6页

交流研讨在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B浓度是原来60％，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A转化率降低了C．物质B质量分数增加了D．化学计量数a＞bC第7页

二、关于平衡图像问题1、看懂图像看图像要五看。一看面，即看清横纵坐标意义；二看线，即看线走向和改变趋势；三看点，即看曲线起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看辅助线，即要不要作辅助线（如等温线、等压线）；五看量改变，即定量图像中相关量多少，如浓度改变、温度改变等。2．解题方法（1）“定一议二”：若图像中出现三个量，先确定一个量不变（作等温线或等压线），再讨论另外两个量之间改变关系（因平衡移动原理只适合用于“单原因”改变）。（2）“先拐先平，温高压大”：在含量（或转化率）-时间曲线，先出现拐点曲线则先到达平衡，说明该曲线所表示温度较高或压强较大。第8页

1、平衡建立过程图像【交流研讨】600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度改变情况如图所表示，仅从图上分析不能得出相关A结论是()A、A是反应物B、前4minA是分解速率是0.1mol/(L·min)C、4min后，若升高温度，A转化率增大。D、4min后，若增大压强，A转化率减小C常见图像类型第9页

2、量值-时间图像已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH。在密闭容器中进行。如图所表示为反应在不一样时间t，温度T和压强p与反应物B体积分数关系曲线。依据图像判断()A．T1T2，ΔH0，P1P2，m＋nqB．T1T2，ΔH0，P1P2，m＋nqC．T1T2，ΔH0，P1P2，m＋nqD．T1T2，ΔH0，P1P2，m＋nqB第10页

3、量值-条件图【交流研讨】：对于mA(s)＋nB(g)pC(g)；ΔH＜0可逆反应，在一定温度下B百分含量与压强关系如图所表示，则以下判断正确是（）A．m＋n＜pB．n＞pC．x点状态是v正＞v逆D．x点比y点反应速率慢C第11页

4、复合图像有一化学平衡：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）下列图是表示A转化率与压强、温度关系，分析下列图能够得出正确结论是（）A．正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n＜p＋qA第12页

课堂小结本节课你有哪些收获？第13页