必修二-物质结构元素周期律复习课.pptVIP

3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O、Na2O2、NH4Cl4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：离子须注明电荷数；阴离子要用方括号括起；不能把“→”写成“==”用箭头表明电子转移方向（也可不标）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；0102030405注意点！！不能漏写未成键电子对例如：NH3、CCl4符合客观事实例如：MgCl2分子的结合方式HClO，O是中心原子化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子例如：Mg+Cl2反应，H2+Cl2反应成键电子和未成键电子[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+小结离子键:定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。形成离子键的条件：离子化合物:含有离子键的化合物电子式课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)共价键[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对共价键01030204同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，BeCl2，Pb（CH3COO）2形成共价键条件：共价化合物有些离子化合物中存在：非金属单质思考共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。哪些粒子能形成共价键？含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。①与O2的反应越来越剧烈更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈12与H2O反应越来越剧烈，如Rb、Cs与H2O反应甚至爆炸。对应的离子氧化性依次减弱，即Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+1221碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属元素的用途：锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。铷铯主要用于制