【高效提升】7.1 燃料的燃烧（原卷版）.docxVIP

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第七单元能源的合理利用和开发

课题1燃料的燃烧

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．认识燃烧的条件，能设计实验探究燃烧的条件。

2．了解使燃料充分燃烧的条件。

3．认识灭火的原理和方法。

4．了解易燃物和易爆物的安全知识。

重点：

燃烧的条件；灭火的原理和方法。

难点：

实验探究燃烧的条件。

一、燃烧

1．燃烧：通常情况下，可燃物与发生的一种。

2．着火点：。着火点是，一般不改变。

3．燃烧与缓慢氧化的比较：

相同点：都是反应、都；

不同点：燃烧发光、反应剧烈；缓慢氧化不发光、反应很慢。

【易错提醒】

(1)发光放热的反应不一定是燃烧，如灯泡发光

(2)广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：

H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2+Cl22HCl

二、燃烧的条件：

1．实验探究燃烧的条件

已知：白磷着火点为40oC；红磷着火点为240oC。

步骤

（1）500ml烧杯中加入300ml热水，放入用硬纸圈住的白磷，烧杯上置一薄铜片，铜片两端分别放一小堆红磷和一小块白磷

（2）对准热水中的白磷，通入氧气或空气

图示

现象

铜片上的白磷

铜片上的红磷。

通氧气后，

结论

铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明

铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明

热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明

分析

说明

铜片的作用：导热、放置药品；

热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供热量

【易错提醒】

（1）该实验中有三组对比实验

A．铜片上的白磷与红磷对比：白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；

B．铜片上的白磷与水中的白磷对比：铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气；

C．热水中的白磷通氧气前后对比：通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。

（2）使用白磷时应注意：白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

2．燃烧的条件

（1）

（2）（三者，否则不能燃烧）

（3）

三、燃料燃烧的调控

1．燃料的充分燃烧

（1）影响燃烧现象剧烈程度的因素：=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。

越大，燃烧就越剧烈；越大，燃烧就越剧烈。

（2）使燃料充分燃烧要考虑两点：

=1\*GB3①燃烧时要有；

=2\*GB3②燃料与空气要有。

（3）燃料不充分燃烧的缺点：。

【思考与讨论】

燃气灶做饭时，火焰呈黄色或橙色，锅底有黑色固体出现的原因：

。此时应该采取的措施：将炉具的进风口“”，增大。

【名师拓展】

将煤块粉碎变成煤粉，增大与空气的接触面积，燃烧更旺；

烧烤时，向烤炉扇风，增大与空气的接触面积，炭火会燃烧更旺。

篝火晚会时，木材架空，增大氧气的量，篝火燃烧更旺。

2．灭火原理和方法：

方法

典例

灭火的原理

燃烧的条件决定着灭火原理，只要，就可以达到灭火的目的

灭火的方法

（1