2024年高考化学专题13化学反应速率化学平衡考点专练.docVIP

PAGE

PAGE1

专题13化学反应速率化学平衡

1．肯定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是()

时间/min

0

t1

t2

t3

NH3物质的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A．0～t1min，v(NH3)＝0.2/t1mol·L－1·min－1

B．上升温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能

D．t3min时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达到新平衡时，c(N2)0.85mol·L－1

【答案】B

2．现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是

A．a=bcB．bacC．cbaD．a=bc

【答案】A

【解析】该反应为反应前后气体的体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，由于压强对平衡无影响，则I2（g）的转化率的大小关系是a=b，正反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，c容器恒容绝热，则温度高于a、b，则a=bc，故选A。

9．在容积肯定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（）

A．正反应是放热反应

B．P1＜P2

C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率

D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

【答案】C

10．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【答案】D

【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，事实上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次试验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以干脆运用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率肯定是相等的。所以两种反应物的转化率肯定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间，D错误。

13．（题文）肯定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是

A．v1v2，c22c1B．K1K3，p22p3

C．v1v3，α1(SO2)α3(SO2)D．c22c3，α2(SO3)+α3(SO2)1

【答案】CD

14．采纳N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中探讨了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以快速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变更如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。

②探讨表明，N2O5(g)分