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初中化学重要规律总结

一、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu

(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应

速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换

酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换

出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁离子。

二、金属+酸→盐+H↑中：2

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

AlMgFeZn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放

出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

三、干冰不是冰，是固态二氧化碳

水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠)；

塑钢不是钢是塑料。

四、物质的检验

+

1.酸(H)检验

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，

如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，

如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后

把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH

+

小于7，则证明H的存在。

2.碱(OH)的检验-

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，

如果石蕊试液变蓝，则证明OH的存在。-

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，

如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH的存在。-

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，

如果酚酞试液变红，则证明OH的存在。-

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后

把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH

大于7，则证明OH的存在。-

3.CO2-或HCO的检验-

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将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色

气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水

2--

变浑，则证明原待测物中CO或HCO的存在。

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+

4.铵盐(NH)

4

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体。

五、金属+盐溶液→新金属+新盐：

1.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液

的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液

的质量变轻，金属变重。

3.在金属+酸→盐+H↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

2

六、物质燃烧时的影响因素

1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二

氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色

火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，

在空气中不燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂

窝煤的燃烧。

七、影响物质溶解的因素

1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。