高中毕业升学考试模拟试卷十三、十四(上海卷).docVIP

高中毕业升学考试模拟试卷十三

理综化学

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79

第一局部选择题(共42分，每题6分，每题只有一个正确选项)

1．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。以下判断错误的选项是

A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

2．水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液

3．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是

A．试样中参加酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接参加待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

4．以下关于硫酸工业生产过程的表达错误的选项是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反响采用450℃~500℃

5．实验室制取少量枯燥的氨气涉及以下装置，其中正确的选项是

A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置

6．含有以下各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、ClO-

7．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中参加足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，那么剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

第二局部非选择题〔58分〕

8、(此题共12分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。完成以下填空：

(1)Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反响方程式________。

(2)：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

9、(此题共14分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反响后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中参加碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，

完成以下填空：

〔1〕写出浓硝酸与铜反响的离子方程式。

〔2〕上图装置中NaOH溶液的作用是__。反响结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

〔3〕步骤二中，水浴加热所需仪器有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。

〔4〕步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。

〔5〕影响产品产量的主要因素有____。

〔6〕假设实验得到2.42g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分