饱和溶液与不饱和溶液教学课件-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册.pptxVIP

7.2.1饱和溶液与不饱和溶液

核心素养目标一、化学观念通过实验观察不同溶质在溶剂中的溶解情况，能从宏观层面描述饱和溶液与不饱和溶液的特征。二、科学思维依据实验现象和数据，归纳总结饱和溶液、不饱和溶液的概念，能运用控制变量法设计实验探究影响溶液饱和程度的因素；构建溶液组成模型，利用模型对溶液相关性质及变化进行预测与解释。三、科学态度与责任培养严谨、认真的实验态度，如实记录实验数据；了解溶液在生产、生活中的广泛应用，认识化学对人类社会发展的重要性，增强学生运用化学知识解决实际问题的责任感。

学习重难点重点：1.概念理解：明确饱和溶液与不饱和溶液定义，强调条件。2.转化：讲解相互转化方法（增溶质、蒸溶剂；增溶剂、升温度等）。3.实际应用：结合生活化工举例，体会知识与生活联系。难点：1.概念准确把握：学生易忽略条件致判断错误，需多情境强化。2.微观宏观联系：微观解释形成原因难，借助手段联系微观粒子运动与宏观现象。3.综合问题解决：复杂情境下问题难，需引导培养思维和应用能力。

课前导入在日常生活里，我们常常会碰到一些有趣的溶解现象。就像大家平时冲咖啡，往杯子里加一勺咖啡粉，搅拌一下，咖啡粉很快就完全溶解在水里了，得到一杯香浓的咖啡。要是你觉得味道不够浓，再加一勺，搅拌后也能溶解。可当你不停地加咖啡粉，加到一定程度后，不管怎么搅拌，杯子底部都会有咖啡粉沉淀，再也无法溶解。这是为什么呢？其实，这就和我们今天要学习的饱和溶液与不饱和溶液的知识紧密相关。

饱和溶液与不饱和溶液PART01

1.实验探究物质在水中的溶解限度【实验7-3】①在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况；②再往烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。20ml水加5g硝酸钾再加5g硝酸钾注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。

1.实验探究物质在水中的溶解限度20ml水加5g硝酸钾再加5g硝酸钾实验现象：第一次加入硝酸钾搅拌后，无固体剩余，第二次加入硝酸钾搅拌后，有固体剩余，表明溶质溶解的量已达到限度。实验现象：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，溶质就不能继续溶解了。

2.饱和溶液与不饱和溶液的概念（1）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。前提条件

1.为什么要指明“一定温度下”、“一定量的溶剂中”？在改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。一般情况下，温度越高，可溶解的量越多。思考讨论2.“这种溶质的饱和溶液”能否继续溶解其他溶质？“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再继续溶解氯化钠的溶液，还能继续溶解蔗糖。故必须指明是“哪种溶质”的饱和溶液。

3.所有的溶质都能形成饱和溶液吗？一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成饱和溶液，但酒精能与水以任意比互溶，故不能得到酒精的饱和溶液。思考讨论

3.判断溶液是否饱和的方法（1）如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液。（2）加少量的该种溶质，充分搅拌，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。饱和了吗？不确定，我再加点试试！

4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【实验7-4】向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，之后再冷却，观察有什么变化。

4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化实验操作实验图示实验现象实验结论向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌将另一烧杯加热将上述热溶液冷却加水剩余的硝酸钾固体溶解加溶剂可以使饱和溶液转化为不饱和溶液剩余的硝酸钾固体溶解升温，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液冷却剩余的硝酸钾固体溶解升温，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液

4.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度最简单且适用于任