电解质溶液课件课件.ppt

（二）强酸和弱碱生成的盐NH4Cl为强电解质，在水中完全电离出NH4+和Cl-，NH4+与水电离的OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，主要以分子形式存在，因此溶液中[OH-]减小，水的电离平衡被破坏，平衡向右发生移动，[H+]不断增大，直到建立H2O和NH3·H2O共同的新平衡，此时溶液中[H+]＞OH-]，显酸性，pH7。第29页，共60页，星期日，2025年，2月5日氯化铵第30页，共60页，星期日，2025年，2月5日常见盐的类型类型溶液酸碱性实例强酸强碱盐中性NaCl、KNO3强酸弱碱盐酸性NH4Cl、NH4NO3强碱弱酸盐碱性Na2CO3、NaHCO3弱酸弱碱盐情况复杂不讨论CH3COONH4、(NH4)2CO3第31页，共60页，星期日，2025年，2月5日判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为:有弱才水解无弱不水解都弱双水解溶液酸碱性谁强显谁性同强显中性第32页，共60页，星期日，2025年，2月5日课堂练习1.〔H+〕=10-9mol/L的溶液，pH（）A.1B.3C.9D.14一、单项选择题C第33页，共60页，星期日，2025年，2月5日2.向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，则溶液的pH（）A.减少B.增加C.不变D.几乎不变B第34页，共60页，星期日，2025年，2月5日二、填空〔H+〕=1.0×10-5mol/L的溶液pH=，溶液呈性，若将pH调至10，则〔H+〕为mol/L，溶液呈性。5酸10-10碱第35页，共60页，星期日，2025年，2月5日第三节缓冲溶液第36页，共60页，星期日，2025年，2月5日一、缓冲作用和缓冲溶液【演示实验】纯水测pH，加入少量酸测pH；加入少量碱测pH，pH会发生什么变化？醋酸与醋酸钠混合溶液测pH、加入少量酸测pH；加入少量碱测pH，pH会发生什么变化？第37页，共60页，星期日，2025年，2月5日实验表明：在纯水中加入少量HCl或NaOH，pH会明显改变；醋酸和醋酸钠的混合溶液中加入少量HCl或NaOH后，pH几乎没有变化。说明醋酸和醋酸钠的混合溶液具有对抗外来少量酸和少量碱的能力。缓冲溶液里必须含有两种成分：一种是抗酸成分；一种是抗碱成分。把这两种成分称为缓冲对或缓冲系。这种能对抗外来少量强酸、强碱而保持溶液pH几乎不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。第38页，共60页，星期日，2025年，2月5日二、缓冲溶液的组成常见的缓冲对???????类型???????抗酸成分????????抗碱成分弱酸及其对应的盐CH3COONa???????CH3COOHNaHCO3????????????????H2CO3NaH2PO4????????????????H3PO4弱碱及其对应的盐NH3·H2O???????????????NH4Cl多元酸的酸式盐及其对应的次级盐Na2CO3????????????????NaHCO3???Na2HPO4?????????????NaH2PO4???Na3PO4????????????????NaH2PO4第39页，共60页，星期日，2025年，2月5日三、缓冲溶液在医学上的意义缓冲溶液在人体中和医药学上具有重要意义。人体内各种体液都有一定的pH范围，正常人体血液的pH总是维持在7.35～7.45，如果某些原因导致血液的pH改变0.1个单位以上，就容易引起疾病，表现为酸中毒或碱中毒，甚至危及生命。临床上常用乳酸钠或碳酸氢钠纠正酸中毒，用氯化铵辅助纠正碱中毒。第40页，共60页，星期日，2025年，2月5日血浆中含有的缓冲对H2CO3—NaHCO3NaH2PO4—Na2HPO4血浆蛋白—Na-血浆蛋白红细胞中含有的缓冲对H2CO3—KHCO3KH2PO4—K2HPO4血红蛋白(HHb)—K-血红蛋白(KHb)氧合血红蛋白(HHbO2)—K-氧合血红蛋白(KHbO2)第41页，共60页，星期日，2025年，2月5日CO2+H2OH2CO3H++HCO3-第42页，共60页，星期日，