2025版高考化学一轮复习课后限时集训24化学平衡状态和平衡移动含解析鲁科版.docVIP

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化学平衡状态和平衡移动

(建议用时：35分钟)

A级基础达标

1．(2024·陕西部分学校联考)已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变更如图所示。下列说法正确的是()

A．加入催化剂，减小了反应的活化能

B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率

C．降低温度，HI的分解速率加快

D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，可说明该反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡状态

A[运用催化剂可以减小反应活化能，加快反应，但不变更转化率，A正确，B错误；降温反应速率减慢，C错误；该反应为等体积反应，eq\x\to(M)是不变的量，不能作为推断平衡的标记，D错误。]

2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10L的密闭容器中进行，起先时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不行能达到()

A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1

C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－1

B[2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行究竟，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2mol·L－1。]

3．下列事实能用勒·夏特列原理来说明的是()

A．SO2被氧化为SO3，往往须要运用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

D．试验室采纳排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

D[加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒·夏特列原理说明，A错误；合成氨的正反应是放热反应，上升温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理说明，B错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理说明，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气在水中溶解度，试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒·夏特列原理说明，D正确。]

4．(2024·聊城模拟)肯定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()

A．①② B．②④

C．③④ D．①④

D[因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而不断变更，结合ρ气＝eq\f(m,V)可知，气体密度不再变更，说明容器体积不再变更，即气体的物质的量不再变更，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的ΔH都不变，②不符合题意；反应起先时，加入1molN2O4，随着反应的进行，N2O4的浓度渐渐变小，故v正(N2O4)渐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；N2O4的转化率不再变更，说明N2O4的浓度不再变更，反应达到平衡状态，④符合题意，故选D。]

5．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up10(催化剂)),2CO2(g)＋N2(g)ΔH0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻达到平衡状态的是()

ABCD

B[A项，若仅从t1时刻v正达到最大值推断反应达到平衡状态则出错。达到平衡状态后正、逆反应速率相等，且不再变更，而t1时刻后v正随反应进行发生变更，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。

B项，该反应的正反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，随反应进行，容器内温度上升，平衡常数减小，达到平衡状态时，温度最高，平衡常数不变且为最小，图像与实际符合，正确。

C项，考生易因混淆CO2、CO的物质的量不变和相等时的状况而出错，t1时刻后CO2、CO的物质的量发生变更，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。

D项，考生易因忽视t1时刻后N2的质量分数变更而出错，t1时刻后N2的质量分数增大，所以t1时刻时，反应未达到平衡状态，错误。]

6．(2024·唐山模拟)在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(？)＋B(？)2C(g)，下列说法正确的是()

A．若A为气态，则混合气体的密度不再变更时反应达到平衡状态

B．上升温度，C的体积分数增