第1节《应用广泛的金属材料钢铁》(第一课时)(尚瑶9月)省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

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第8章第1节

应用广泛金属材料

——钢铁

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一、人类使用金属历史

石器时代

青铜器时代

铁器时代

（约公元前3000左右）

（约公元前1500年左右）

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二、金属单质物理通性

块状金属都含有金属光泽

（粉末状金属呈灰色或灰黑色，除金、铝、铜）

含有良好延展性（如金、铂延展性最好）

良好导电性

良好导热性

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三、金属晶体和金属键

因为金属原子半径较大，最外层电子轻易释放成为自由电子。所以金属晶体结构实际上是释放出自由电子金属离子按一定规律堆积起来。

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(1)导电性：

思索：怎样解释金属导电性？

自由电子在金属晶体中作不规则不定向运动，当金属接触外电源时，电源电子产生一个推力(电压)把不定向运动电子沿着一个方向移动，大量电子作定向运动就产生了电流。凡是能导电晶体，其中必有自由电子，自由电子越多、越轻易移动，导电性越强。

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(2)导热性：

思索：怎样解释金属导热性？

金属晶体中自由电子在晶体中作不规则运动，不停地碰撞金属离子假如晶体某一端受热，则自由电子碰撞时就把能量传给了自由电子，取得能量电子在碰撞其它金属离子时又把能量传给了其它金属离子，如此下去，自由电子就把热能从金属一端传到了另一端。

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(3)延展性：

思索：怎样解释金属延展性？

金属延展性与金属传热性、导电性是一致，传热导电性愈强则延展性愈强，金属延展性也是由金属晶体中自由电子造成，大量电子在金属晶体中离子之间运动，使金属离子分成层面，自由电子好象滑轮一样。使金属晶体在外力作用下层层滑动，但又未破坏金属键作用，使晶体只是变形但不停裂。

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四、认识合金

合金是指两种或两种以上金属，或金属与非金属经融合形成均匀而含有金属特征物质。

合金特点：

比纯金属更硬、更坚固，熔点普通比其组成金属熔点低。

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了解几个合金

青铜：铜和锡、铅合金

黄铜：铜和锌合金

硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si合金

K金：金和银、铜等合金

各种钢：（成份各不相同，以铁、碳为主）

“齐”：合金意思。普通是含汞合金叫汞齐，如钠汞齐、铝汞齐等。

阅读教材第6页，金属和金属氧化物超导性。

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五、金属分类（普通了解）

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六.金属原子最外层电子排布特征：

最外层电子比较少，通常只有1~3个。

金属参加化学反应普通是失电子，作还原剂。（列举金属会和哪些物质反应？）。

与非金属化合反应、与酸或一些盐置换反应

七.金属单质化学通性：

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金属之最

铁Fe

人类冶炼最多：

铝Al

地壳中含量最多：

钙Ca

人体内最多金属：

锂Li

密度最小金属：

锇Os

密度最大金属：

铬Cr

硬度最大金属：

汞Hg(俗称水银）

熔点最低金属：

钨W

熔点最高金属：

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金属

价格

(元/吨)

地壳中

含量（%）

Au

15000

0.0000005

Zn

31000

0.02

Al

22000

7.7

Fe

4000

4.2

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八.金属冶炼

－－－金属离子取得电子被还原过程

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铁和铁合金

一、铁性质

1、物理性质

纯净铁是银白色金属，铁粉是灰黑色

2、化学性质

铁原子结构示意图：

铁在周期表中位置：

第四面期第Ⅷ族，第一列

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（1）铁与强氧化剂反应：

2Fe+3Cl2→2FeCl3

2Fe+3Br2→2FeBr3

Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O

(2)铁与弱氧化剂反应：

Fe+2H+→Fe2++H2

Fe+S→FeS

Cl2、Br2、HNO3

H+、S、I2、Cu2+

Fe+I2→FeI2

Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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