2025年高三化学知识点仿真模拟题专练.doc

专题九化学反应速率化学平衡类选择题解题措施方略

考试方向

化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考察，少数也与大题形式。一般考察化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的原因，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡有关计算等。近几年的考察中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

经典题例析

【例题1】【重庆卷】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法对的的是（）

A．升高温度，H2S浓度增长，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

【答案】C

【考点定位】本题重要考察影响化学反应速率的原因，反应的热效应，化学平衡的有关计算

【名师点晴】化学平衡的计算，可以运用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的原因，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联络起来，重点考察化学平衡，试题形式愈加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同步有所下降。

【例题2】【天津卷】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列论述不对的的是（）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相似

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1

【答案】D

【考点定位】本题重要考察了化学平衡移动原理及计算。波及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等

【名师点睛】化学平衡包括的知识点诸多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的体现式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不一样步处理平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的自身特点。

解题措施与方略

在化学反应中物质的变化必通过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其他化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及措施与技巧重要有：

（1）化学平衡状态的判断：化学反应与否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率与否相等及反应混合物中各组分百分含量与否还随时间发生变化。

（2）化学反应速率的计算与分析：要充足运用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。

（3）化学平衡移动的分析：影响原因重要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观原因对正、逆反应速率变化产生不一样的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。

（4）等效平衡的分析：重要有等温等容和等温等压两种状况。

（5）速率与平衡的图象分析：重要要抓住三点，即起点、拐点和终点。

化学反应速率与化学平衡的计算在近几年中考察的比较多，在计算中需要注意一下问题：

1、化学反应速率计算

①速率计算体现式v?B?＝＝

在计算过程中要注意浓度的变化还是物质的量的变化，计算出来速率的单位。

②速率与计量系数的关系

对于反应：nA＋mBpC＋qD，有如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n：m：p：q，可变形为比较不一样条件下的反应快慢的问题，一般会给出用不一样物质表达的反应速率，解题时只要比较的大小，假如为等式，把它换算成比例式判断，但要注意速率单位的统一。

2、转化率的计算

ω＝×100%

①同一反应中，假如反应物起始量等于计量系数之比，转化率相似；

②在反应中增长其中一种反应物的量，自身转化率减小，此外一种物质的转化率增大。

3、平衡常数的计算

对于反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)，K=

注意：①c代表的是浓度，假如物质的量，均需要除以体积得到浓度；

②对于固体和纯液体而言，浓度均用1来表达；

③K有单位，但一般不写单位，其单位与体现式有关；

④K表达反应进行的程度，K越大，进行的程度越大；其值只与温度