化学能与热能从化学键角度计算化学反应热省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

第二章化学反应与能量;学习目标;能源与人类;16.6%;你知道吗?;一、化学键与化学反应中能量改变关系;⑴、化学反应本质是什么？;H·;⑵、化学反应中能量改变主要原因;⑶.从化学键观点来分析能量改变;想一想：

在化学反应中，伴随物质改变，现有反应物中化学键断裂，又有生成物中化学键形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定呢？;试验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H键能。;一些键键能(kJ/mol);在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知

H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，判断该反应是反应

;小结：;分析化学反应：;看图讨论：;分析化学反应：;反应物总能量高;规律：;小结：;问题探究;1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应以下说法中正确是（）

A.A能量一定高于C

B.B能量一定高于D

C.A和B总能量一定高于C和D总能量

D.该反应为放热反应，故无须加热就一定能发生;2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，

破坏1molH－H键消耗能量为Q1kJ，

破坏1molO=O键消耗能量为Q2kJ，

形成1molH－O键释放能量为Q3kJ。

以下关系式中正确是（）

A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3

C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3;25/48;二、化学能与热能相互转化;思索：;中和热概念:

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量称为中和热。

;;思索与交流：

在设计试验装置和操作时应该注意哪些问题？;在设计试验装置和操作时应从两个方面考虑，一是重视“量”问题，如①反应物浓度和体积取定值；②测量反应前后温度值；③做平行试验取平均值。二是尽可能减小试验误差，如①用经过标定盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好使用移液管；③搅拌使反应充分进行；④及时散热，使混合液温度均衡；⑤温度计准确度高，最好使用精度为0.1℃或更高温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方空间尽可能小；⑦使用绝缘装置，防止热量散发到反应体系之外；⑧温度计要读准确。;1L1mol/L硫酸溶液与2L2mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6KJ热量，有些人由此得出强酸与强碱反应中和热为114.6KJ/mol.这种结论是否正确，为何？;探索与总结;练习：;3、以下说法正确是（）

A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所含有总能量决定了反应

结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下才能发生反应;4、判断：

（1）加热反应一定是吸热反应

（2）一个反应是吸热或放热与反应条件

没有直接联络，与反应物与生成物

总能量相对大小相关。

（3）化学反应中能量改变都表现为热

能改变.;三、化学能应用;38/48;39/48;能量改变;;反应过程中能量改变;2.常见能源主要有以下十种:;科学视野;生物体中能量转化;试验２－１;试验２－2