第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高二下学期人教版（2019）高中化学必修1.pptxVIP

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

一、生活中常用溶液组成的表示方法质量分数为0.9%的氯化钠溶液的含义是什么？质量浓度：用溶质的质量分数表示溶液的组成

1.71mol/LNaOH溶液的含义是什么？物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。

二、物质的量浓度1、物质的量浓度含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L物质的量浓度=或溶质的物质的量（mol)溶液的体积（L)cB=nBVaqc(B)=n(B)Vaq

【注意】1.V是溶液的体积而非溶剂的体积。2.溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。3.与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。4.结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。5.浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。

2、N、n、m、V、c之间的相互转化质量物质的量微粒数÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm气体体积（V）溶液浓度（cB）×V÷V

2.将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)=？3.判断下列说法是否正确(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol；(2)100mL4mol·L-1NaCl溶液用去90mL，剩余10mL的浓度为0.4mol·L-1。(3)将4gNaOH固体溶解于100mL水中，所得溶液浓度为1mol/L1.18.4mol/L的H2SO4含义1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4molc(NaOH)=n(NaOH)/V=1mol÷0.5L=2mol/L×，没有说明体积×，浓度处处相等×，没有指明溶液体积【练一练】

二、配制一定物质的量浓度溶液溶液的配制需要哪些实验仪器？1、实验仪器

容量瓶：一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。规格：常用有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。容量瓶上标有：温度、容积、刻度线。专用活塞只有一个刻度2.1容量瓶的认识细颈容积温度平底

2.2容量瓶的使用在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：1.容量瓶容积与所要求的是否一致。2.为检查瓶塞是否严密，不漏水。检漏的具体操作：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。

步骤具体操作方法计算需要的NaCl固体的质量为________g。称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为______g。溶解把称量好的NaCl固体放入_______中，用量筒取40mL蒸馏水加入，用________搅拌，使NaCl固体完全溶解。5.855.9烧杯玻璃棒3、【实验】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

步骤具体操作方法冷却移液待溶液_____________后，将烧杯中的溶液用_________引流注入容量瓶。洗涤用少量蒸馏水洗涤________和烧杯内壁________次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。冷却至室温玻璃棒玻璃棒2~3

步骤具体操作方法加水定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线_________时，改用__________________滴加蒸馏水至______________________________________________________。摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，_______________。转液贴签将配置好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。溶液的凹液面最低处和刻度线相切1~2cm胶头滴管摇匀

4、准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g转移洗涤定容摇匀装瓶

250ml容量瓶胶头滴管托盘天平20.0g31.3g称量溶解胶头滴管平视刻度线凹液面与刻度线相切【练一练】

【误差分析】仰视或仰视刻度线对溶液浓度的影响平视仰视俯视溶液体积偏小溶液体积偏大俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

由可知，误差来源根本原因是溶质物质的量n（或m）或溶液体积V产生的误差：①若n(或m)偏大或V偏小，则c偏大；②若n(或m)偏小或V偏大，则c偏小。配制过程中哪些步骤