2024年高考化学一轮复习一遍过专题26化学平衡含解析.docVIP

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专题26化学平衡

1．在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2，2molH2进行吸热反应，下列状况能说明反应肯定达到平衡状态的是

A．容器内混合物的相对分子质量不再随时间变更 B．生成1molH—H键的同时消耗1molCO2

C．容器内的气体总压强不再随时间变更 D．容器内CO2与H2的浓度相等

【答案】B

【解析】A.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量均是不变的，所以容器内混合物的相对分子质量不再随时间变更不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.生成1molH—H键的同时消耗1molCO2说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C.反应前后体积不变，容器内的气体总压强不再随时间变更不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.依据方程式可知二氧化碳和氢气均是生成物，容器内CO2与H2的浓度始终相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误。

2．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B．前2minA的分解速率为0.1mol/(L·min)

C．起先时，正、逆反应同时起先

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

【答案】C

【解析】A.由图示可知：A浓度减小，B、C浓度渐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变更比为：2:2:1，由于物质的浓度变更比等于方程式中物质的化学计量数的比，且最终三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，A正确；B.由图可知前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以υ(A)==0.1mol/(L·min)，B正确；C.在反应起先时由于没有生成物C物质，因此反应是从正反应方向起先的，C错误；D.依据图示可知在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1，D正确。

3．在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，肯定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

【答案】C

【解析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应当存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应当剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。

4．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在肯定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率肯定增大

C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

【答案】C

【解析】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正=v(H2O)逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误。

5．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。肯定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变更

【答案】D

【解析】A.在肯定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时且不等于零，或反应物的浓度与生成物的浓度不再变更即为平衡状态；故A错误；B.CO、NO、CO2、N2的浓度相等，并不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了