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《无机化学与化学分析》课程思政案例汇报人：XXX2025-X-X

目录1.无机化学基础知识

2.元素化学

3.无机化合物

4.化学分析基础

5.定量分析

6.定性分析

7.仪器分析

8.化学实验技能

01无机化学基础知识

无机化学的发展历程起源与发展无机化学起源于17世纪，经历了从炼金术到化学元素概念的转变。18世纪末，道尔顿提出原子论，为无机化学奠定了基础。19世纪，门捷列夫发现元素周期律，标志着无机化学体系的建立。经典理论19世纪末，电子理论的发展推动了无机化学的深入。1902年，莫斯莱提出原子序数概念，为元素周期表的完善提供了依据。随后，鲍林提出八隅体规则，解释了元素化学性质。现代进展20世纪以来，无机化学取得了飞速发展。1947年，莫斯利等人首次人工合成元素，开启了人造元素的研究。如今，已发现118种元素，其中112种为人工合成。现代无机化学正朝着分子设计和材料科学等方向发展。

无机化学的基本概念元素与原子元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小粒子，由质子、中子和电子组成。目前已知的元素有118种，其中最轻的氢原子只有一个质子，最重的铀原子有92个质子。化合物与分子化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。分子是构成化合物的最小粒子，由原子通过化学键连接而成。例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，其化学式为H2O。化学键与晶体化学键是原子间相互作用的力，包括离子键、共价键和金属键等。晶体是由大量有序排列的原子、离子或分子组成的固体。晶体结构决定了物质的物理性质，如硬度、熔点和导电性等。例如，金刚石和石墨都是由碳原子组成的晶体，但由于晶体结构不同，它们的性质差异很大。

无机化学的基本原理原子结构原子结构理论描述了原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。电子在核外以能级形式分布，能级越高，电子能量越大。目前已知的原子有118种，电子层数最多可达7层。化学键理论化学键理论解释了原子如何通过电子的共享或转移形成化合物。共价键是通过原子间电子对的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的。金属键则是金属原子间自由电子云的作用力。元素周期律元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加呈周期性变化。这一规律由门捷列夫于1869年提出，元素周期表就是基于这一规律编制的。周期表中，元素被分为七个周期和18个族，同一族的元素具有相似的化学性质。

02元素化学

主族元素的性质与分类主族元素主族元素是指周期表中IA到VIIIA族的元素，它们最外层电子数从1到8个不等。这些元素在化学反应中倾向于失去或共享最外层电子，形成稳定的电子结构。性质分类主族元素的性质可以从金属性到非金属性变化，IA族到VIIA族金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。其中，IA族和IIA族元素具有金属光泽，IA族元素如钠(Na)是强还原剂，VIIA族元素如氯(Cl)是强氧化剂。族内递变在同一族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属活性增强。例如，在IA族中，锂(Li)到铯(Cs)的活性依次增强。VIIA族从氟(F)到碘(I)，原子半径增大，氧化性逐渐减弱。

过渡元素的性质与分类过渡元素过渡元素位于周期表的d区，包括第3到第12族的元素，共有28种。它们的最外层电子填充在d轨道，具有独特的电子结构，使其在化学反应中表现出多样化的性质。性质特点过渡元素具有未完全填满的d轨道，这使得它们既能失去电子表现出金属性，又能通过共享或接受电子表现出非金属性。它们通常具有较高的熔点和沸点，以及较强的催化活性。分类与族别过渡元素根据其电子结构和化学性质可分为三个系列：d区过渡金属、f区镧系和锕系元素。d区过渡金属如铁(Fe)、铜(Cu)等，具有典型的金属特性；镧系和锕系元素由于f轨道的填充，化学性质相对稳定，但仍然表现出一些独特的性质。

元素周期律及其应用周期律概述元素周期律揭示了元素性质随原子序数增加呈周期性变化的规律。这一规律由门捷列夫于1869年提出，其核心是元素性质的重现性。目前已知的118种元素，均遵循这一规律。周期表应用元素周期表是化学研究和应用的重要工具。通过周期表，可以预测新元素的性质，指导材料科学、药物设计等领域的研究。例如，根据周期表预测了超重元素的存在。周期律与元素分类元素周期律将元素分为金属、非金属和类金属。金属元素通常位于周期表的左侧和中间，非金属元素位于右侧，而类金属元素位于金属和非金属之间。这种分类有助于理解元素的化学行为。

03无机化合物

无机化合物的分类酸碱盐分类无机化合物根据其性质分为酸、碱和盐。酸是指在水溶液中能电离出H+的化合物，如硫酸(H2SO4)；碱是指在水溶液中能电离出OH-的化合物，如氢氧化钠(NaOH)；盐是由酸和碱中和反应生