盖斯定律、反应热的计算.pptVIP

第三节化学反响热的计算;第三节化学反响热的计算;1、：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

那么反响HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为〔〕;在化学科研中，经常要测量化学反响的反响热，但是某些物质的反响热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反响：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一局部CO2生成，因此这个反响的△H无法直接测得，那么该反响的反响热是如何确定的呢？;;盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反响中的能量。1836年经过屡次试验，他总结出一条规律：在任何化学反响过程中的热量，不管该反响是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的根底。当一个不能直接发生的反响要求计算反响热时，便可以用分步法测定反响热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。;A;△H20;如何理解盖斯定律？;CO(g);以下数据表示H2的燃烧热吗？;有些化学反响进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反响的反响热，可通过盖斯定律获得它们的反响热数据。;例1：以下各反响的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H=-1206.8kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)

△H=-635.1kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol

试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变;例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时);例3：同素异形体相互转化但反响热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反响热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反响是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。：;小结：

〔1〕热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、???号；当热化学方程式中各物质的化学计量数改变，其反响热数值改变相同的倍数

〔2〕根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

〔3〕可燃物产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

;本卷须知：

〔1〕热化学方程式乘上某一个数时，反响热数值也须乘上该数；

〔2〕热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反响热也随之相加减；

〔3〕将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”“-”号必须随之改变。;你知道神六的火箭燃料是什么吗？;思考：为什么在热化学反响方程式中通常可不说明反响条件？;2.

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH?;3.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－282.57kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是〔〕

392.92kJB.2489.44kJ

C.784.92kJD.3274.3kJ;

利用反响热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反响热的计算:;具体内容:

1.一定量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。

2、有关反响热的计算:

〔1〕盖斯定律及其应用

〔2〕根据一定量的物质参加反响放出或吸收