2021年高中化学会考文科必背知识点（最全）.doc

高中化学会考必备知识点

1、化合价

常用元素化合价

碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1,+2F:-1

Ca、Mg、Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+5,+7

Al:+30:-2

Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6

P:-3,+3,+5

N:-3,+2,+4,+5

2、氧化还原反映

定义：有电子转移(或者化合价升降)反映

本质：电子转移(涉及电子得失和偏移)特性：化合价升降

氧化剂(具备氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物

还原剂(具备还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：-氧化剂--得---降---(被)还原

-还原剂--失---升----(被)氧化

四种基本类型和氧化还原反映关系

望

复分解

每化还原反映

L△八

L△

3、金属活动顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性逐渐削弱

电

电解质

4、离子反映

定义：有离子参加反映

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电化合物离子方程式书写

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离物质拆成离子形式。难溶(如CaCOs、BaCOs、BaSO、AgC1、AgBr、AgI、Mg(OH)a、A1(OH),、Fe(OH)a、Fe(OH)s、cu(OH):等),难电离(H?CO?、HS、CH,COOH、HC10、HSOs、H?PO?等),气体(CO、SO?、NH、HLS、Cl?、O?、

H?等),氧化物(Na?O、Mg0、Al:O?)等不拆。第三步：删。删去先后均有离子

第四步：查。检查先后原子个数，电荷数与否守恒。

离子共存问题判断

1、与否产生沉淀(如：Ba2?和so,Fe和OH)

2、与否生成弱电解质(如：NH?+和OH,H+和CH?007)

3、与否生成气体(如：H和Co:,H+和So:2)

4、与否发生氧化还原反映(如H、NO?和Fe2+,Fe3和I)

5、电解质

强HC1、HBr、HI、H?SO?、HNO?

强电解

强盐

弱

弱电解弱

水

HOH、KOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)?

NaCl、NH?NO?、BaSO?、AgCl

H?CO?、H?SO?、H?PO?、

H?S、HCIO、CH?COOH、苯

NH?·H?O、不可溶碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3

6、放热反映和吸热反映

化学反映一定随着着能量变化。按照反映先后能量高低化学反映可分了放热反映和吸热反映。放热反映：反映物总能量不不大于生成物总能量反映。

常用放热反映：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生置换反映。吸热反映：反映物总能量不大于生成物总能量反映。

常用吸热反映：盐类水解、Ba(OH)?·8H?O和NH?C1反映、灼热碳和二氧化碳反映。

物质量

1、各个物理量名称符号单位

物理量

符号

单位

质量

m

g

物质量

n

mol

摩尔质量

M

g/mol

气体摩尔体积

Vm

L/mol

物质量浓度

c

mol/L

质量分数

无

微粒数目

N

无

2、各物理量之间转化公式和推论

(1)微粒数目和物质量

n=N/NAN=nNA

NA---阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg2C所含碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

(2)物质量和质量

n=m/Mm=nM

(3)对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质量

n=V/VmV=nVm原则状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律

同温同压下

V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)

即气体体积之比等于物质量之比等于气体分子数目之比

c、气体密度公式

p=M/Vm

p/p?=M?/M?对于气体：密度之比等于摩尔质量之比

(4)物质量浓度与物质量关系(对于溶液)

a、物质量浓度与物质量

c=n/Vn=Cv

b、物质量浓度与质量分数

c=(1000pw)/M

3、配备一定物质量浓度溶液

①计算：固体质量或稀溶液体积