2025版 高三化学（大一轮复习 ）第16讲 硫及其化合物.docx

第16讲硫及其化合物

1．掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.掌握硫酸的性质及应用，掌握SOeq\o\al(2-,4)的检验。

考点一硫及其氧化物的性质和应用

1．硫单质

(1)硫元素的存在形态

(2)物理性质

俗称

颜色状态

溶解性

硫黄

黄色晶体

难溶于水

微溶于

酒精

易溶

于CS2

(3)化学性质

eq\o(S,\s\up6(-2))eq\o(―――→,\s\up7(氧化性))eq\a\vs4\al(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(―――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(+4))

2．二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

(3)实验室制法（反应用化学方程式表示）

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；

②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(1)食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。葡萄酒酿制过程中添加二氧化硫的作用是什么？对添加量有什么要求？

葡萄酒中的SO2可以起到杀菌的作用，且能防止一些成分被氧化，有助于保存葡萄酒天然果香味；添加量应在我国食品添加剂使用标准范围之内。

(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的酸性氧化物的性质，将SO2通入氯水中，会降低氯水的漂白性，原因是什么？（用离子方程式表示）

SO2＋Cl2＋2H2O===2Cl－＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋。

3．三氧化硫

(1)物理性质

熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质（反应用化学方程式表示）

4．硫的氧化物对大气的污染及其防治

(1)硫的氧化物来源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成过程

正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(×)

(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(×)

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(√)

(4)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(√)

(5)标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA。(×)

(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(×)

题组一硫的性质与应用

1．（2023·湖南长沙模拟）火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是(D)

A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体

B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合

C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜

D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

解析：硫单质俗称硫黄，黄色晶体，难溶于水，A正确；硫单质具有氧化性，在一定条件下，可与铁、铜等许多金属单质发生化合反应，B正确；由于硫的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(A)

A．2Al＋3Seq\o(=====,\s\up7(△))Al2S3

B．S＋2H2SO4（浓）eq\o(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑

C．H2Seq\o(=====,\s\up7(△))H2＋S

D．3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

解析：A项，该反应中S的化合价由0变为－2，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0、＋6变为＋4，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2变为0，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0变为－2、＋4，所以S体现氧化性和还原性，错误。

题组二二氧化硫的性质与应用

3．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是(B)

A.品红溶液褪色

B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；SO2能漂白品红，不能漂白酸碱指示剂，SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B项错误；SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KM