人教版九年级化学第九单元溶液单元复习说课稿.pptxVIP

人教版九年级化学第九单元溶液单元复习说课稿汇报人：XXX2025-X-X

目录1.溶液的概念

2.溶质和溶剂的判断

3.溶液的组成

4.溶解度

5.溶解过程中的能量变化

6.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

7.溶液的制备方法

8.溶液的分离与提纯

9.溶液的应用

01溶液的概念

溶液的形成条件溶质需溶解首先，溶质必须能够溶解于溶剂中，形成均匀的混合物。例如，糖在水中能够完全溶解，而沙子则不能。通常情况下，溶解过程需要一定的时间，且受温度、压力等因素影响。溶剂可容纳其次，溶剂需要能够容纳足够的溶质，即溶剂具有一定的溶解能力。不同溶剂的溶解能力不同，如乙醇可以溶解较多的碘，而水则可以溶解较多的盐。混合均匀稳定最后，溶质与溶剂混合后，必须形成均匀稳定的混合物，即溶液。这意味着溶液中的溶质粒子分布均匀，不会发生分层或沉淀，溶液的物理和化学性质保持一致。例如，盐水溶液在室温下放置24小时后，仍保持透明无沉淀。

溶液的特点均一性溶液是均一的混合物，即溶质和溶剂分子均匀分布，任何部分取样其成分比例相同。例如，10%的食盐水溶液，无论取其上部、中部还是下部，其食盐的浓度均为10%。稳定性溶液在一定条件下保持稳定，不会自行分离或沉淀。比如，在常温常压下，食盐水溶液可稳定存放数年，不会出现分层或沉淀现象。可逆性溶液的形成是可逆的，溶质可以从溶剂中析出。例如，当温度降低或溶剂蒸发时，溶解在溶剂中的盐可以重新结晶析出。这一过程是可逆的，符合溶解平衡原理。

溶液的命名规则质量分数命名以溶质的质量分数表示，如10%的氯化钠溶液，读作氯化钠溶液，溶质氯化钠占溶液总质量的10%。这种命名方法直观地反映了溶质在溶液中的比例。体积分数命名以溶质在溶液中的体积分数命名，如20%的酒精溶液，读作酒精溶液，酒精的体积占溶液总体积的20%。这种命名方法适用于挥发性或易挥发的液体溶质。质量浓度命名以溶质的质量浓度命名，如500g/L的硫酸溶液，读作硫酸溶液，每升溶液中含有500克的硫酸。这种命名方法适用于描述溶液中溶质的质量浓度。

02溶质和溶剂的判断

判断依据溶质状态判断观察溶质在水中的状态，若完全溶解，则溶质为固体；若部分溶解，则溶质为液体或气体。例如，食盐在水中完全溶解，故为固体溶质；酒精在水中部分溶解，故为液体溶质。溶剂性质分析根据溶剂的性质来判断溶质。例如，水为极性溶剂，易溶解极性或离子化合物；乙醇为非极性溶剂，易溶解非极性化合物。如碘在乙醇中溶解，而在水中不溶，说明碘为非极性溶质。溶解度对比通过比较溶质在不同溶剂中的溶解度来判断。例如，氯化钠在水中的溶解度远大于在乙醇中的溶解度，故氯化钠在水中为溶质，在乙醇中则为不溶物。溶解度数据可通过溶解度曲线或实验数据获得。

实际案例分析食盐溶解实验将一定量的食盐加入水中，观察溶解情况。结果显示，食盐在20℃的水中溶解度为36g/100mL，随着温度升高，溶解度增大。酒精与水混合实验将等体积的酒精和水混合，观察混合物的性质。实验发现，酒精与水可以无限混溶，混合后总体积略小于两者单独体积之和。碘的溶解性测试将碘分别加入水和乙醇中，观察溶解情况。结果显示，碘在水中几乎不溶解，而在乙醇中溶解良好，溶解度为13g/100mL。

判断技巧总结观察溶解状态首先，观察溶质在溶剂中的溶解状态，完全溶解的通常为溶质，不溶解或部分溶解的需进一步判断。如食盐在水中完全溶解，为溶质；沙子在水中不溶解，为不溶物。了解溶解度数据查阅溶解度表，了解常见溶质在不同溶剂中的溶解度。例如，氯化钠在水中的溶解度为36g/100mL，超过此值则为溶液，低于此值则为不溶物或沉淀。注意溶剂性质根据溶剂的极性和溶质的性质判断溶解性。非极性溶剂如苯、汽油等，易溶解非极性溶质如油、脂等；极性溶剂如水、乙醇等，易溶解极性溶质如盐、糖等。

03溶液的组成

溶液的浓度质量浓度溶液的浓度可以通过质量浓度来表示，即单位体积溶液中所含溶质的质量。例如，10%的食盐水溶液表示每100毫升溶液中含有10克的食盐。体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中所含溶质的体积。例如，70%的乙醇溶液意味着在100毫升溶液中含有70毫升的乙醇。物质的量浓度物质的量浓度是另一种表示溶液浓度的方法，以摩尔每升（mol/L）为单位。例如，0.1mol/L的盐酸溶液表示每升溶液中含有0.1摩尔的氯化氢。

浓度的计算方法质量浓度计算质量浓度计算公式为c=m/V，其中c为浓度（g/mL或g/L），m为溶质的质量（g），V为溶液的体积（mL或L）。如计算10g食盐溶解在100mL水中的浓度，结果为10g/100mL=0.1g/mL。体积浓度计算体积浓度计算公式为c=V1/V2，其中c为浓度，V1为溶质的体积（mL），V2为溶液的总体积（mL）。例如，20mL酒精与80mL水混合，