江苏省高三二轮复习专题专题2氧化还原反应省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

第一部分基本概念;氧化还原反应基本概念;常见氧化剂及还原产物;难点解读——掌握重点突破难点;考点1氧化还原反应概念及其原理;关键点提醒——画龙点睛触类旁通

解答氧化还原反应概念题两个关键

1．要理清知识线索，即价升高→失电子→失电子→还原剂→氧化反应→

氧化产物(或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。

2．要明确解题方法思绪：了解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧

化还原反应实质——电子转移，去分析了解相关概念，而在实际

解题过程中，应从分析元素化合价有没有改变这一氧化还原反应特征

入手。详细方法思绪是：找变价、判类型、分升降、定其它。其中“找

变价”是非常关键一步，尤其是反应物中含有同种元素氧化还原反

应，必须搞清它改变情况。;1．以下相关氧化还原反应叙述中正确是()

A．在反应中不一定全部元素化合价都发生改变

B．必定有一个元素被氧化另一个元素被还原

C．非金属单质在反应中只能得电子

D．金属单质在反应中失电子被还原

解析：氧化还原反应宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所

有元素化合价都有升降，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，氧元素没

有化合价改变；化合价改变元素能够是不一样种元素，也能够是同种

元素，如CO2＋C2CO；作为非金属，在反应中能够得电子，但

也有失电子可能，如C＋O2CO2；金属在反应中失电子被氧

化，而不是失电子被还原。

答案：A;第8页;;考点2氧化还原反应规律;;;3．强弱律：强氧化性氧化剂跟强还原性还原剂反应，生成弱还原性

还原产物和弱氧化性氧化产物。

应用于在适宜条件下，用氧化性强物质制备氧化性弱物质；用还

原性强物质制备还原性弱物质；用于比较物质间氧化性或还原性

强弱。

4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间转化最轻易；同种

元素不一样价态之间发生反应，元素化合价改变只靠近而不交叉；同

种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物判断及标明

电子转移情况。;比如：;;;考点3氧化还原反应相关计算;关键点提醒——画龙点睛触类旁通

1．氧化还原反应比较经典计算有：求氧化剂与还原剂物质量之比或

质量比，计算参加反应氧化剂或还原剂量，确定反应前后某一

元素价态改变等。计算关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂

失电子总数，列出守恒关系式求解。

2．得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子数一定

等于还原剂失去电子数，不论是自发进行氧化还原反应还是原电

池或电解池中均如此。得失电子守恒法惯用于氧化还原反应中氧化

剂、还原剂、氧化产物、还原产物相关计算及电解过程中电极产物

相关计算等。电子守恒法解题步骤是：首先找出氧化剂、还原剂

及其物质量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子量，然后依据电

子守恒列出等式。;计算公式以下：

氧化剂物质量×一个分子内被还原原子个数×化合价改变值＝还原剂物质量×一个分子内被氧化原子个数×化合价改变值。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。;;第21页;;