人教版（2024）新教材九年级化学下册第九单元 溶液（单元复习学案）（含答案）.docxVIP

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单元复习

第九单元溶液

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识清单梳理教材内容，掌握基础知识 04/考点演练演练重点难点，突破学习任务

05/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。

2．了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。

3．理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。

4．认识溶质质量分数的含义；

5．掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。

重点:

溶解度曲线的应用；溶质质量分数的计算

知识点1溶液的形成与应用

1．溶液的概念：，叫做溶液。

2．溶液的特征：、、

3．溶液的组成：和

（1）溶液质量溶质质量+溶剂质量；溶液体积溶质体积+溶剂体积。

（2）溶质和溶剂的判断

不指名溶剂的溶液都是。

溶质

溶剂

典例

固体和液体

碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂

气体和液体

盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂

液体和液体

有水

其他物质

98%的浓硫酸中，是溶质，是溶剂。

无水

量少的液体

量的液体

10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。

发生化学反应反应后的溶液

=1\*GB3①反应生成的

=2\*GB3②剩余的原溶液中的溶质

一般为水

锌放入稀硫酸中=1\*GB3①恰好完全反应，溶质，溶剂水；=2\*GB3②硫酸有剩余，溶质硫酸锌和硫酸，溶剂水

4．溶解性实验：碘溶于汽油，溶于水；高锰酸钾溶于水，溶于汽油；说明：

；。

【易错提醒】

1．溶液一定是混合物。一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。

2．均一、稳定的液体不一定是溶液。

4．在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。

5．溶液澄清透明，但不一定无色。如CuSO4LINKWord.Document.8C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.docOLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4LINKWord.Document.8C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.docOLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)为浅绿色，KMnO4溶液紫红色。

5．溶解时的热现象:=1\*GB3①、溶于水放热；=2\*GB3②溶于水吸热；=3\*GB3③溶于水温度无明显吸热和放热现象。

【易错提醒】

生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2

6．溶液的应用

（1）在溶液中进行化学反应能。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。

（2）溶液对动植物和人的有重要意义。医疗上常用的溶液、是溶液。农业上无土栽培使用；

知识点2饱和溶液与不饱和溶液

1．定义：在下，向里加入某种溶质，溶质时，所得到的溶液叫做

的，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．解读：

（1）“”和“”是前提条件。改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。

（2）“这种溶质”指明针对哪种而言。一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的不饱和溶液。

3．判断溶液是否饱和：

若溶液中，则是饱和溶液。若无固体溶质，向溶液里加入少量溶质，观察是否继续溶解，