2024高考化学考点必练专题12物质结构元素周期律知识点讲解.docVIP

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考点十二物质结构元素周期律学问点讲解

【学问讲解】

一.原子结构

1.原子核的构成

核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数

2.质量数：将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量

3.原子构成

4.表示方法

典例1（天津市2024-2025学年其次学期高三化学模拟）下列说法不正确的有几个

①质子数相同的微粒肯定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数确定

③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等

④18gH2O中含有的中子数为10NA

⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等

⑧通过化学改变可以实现16O与18O之间的相互转化

A．2个B．3个C．4个D．5个

【答案】D

质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,故正确；④18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故错误；⑤在标准状况下，CH4为气体，HF为液体，等体积CH4和HF的物质的量不同，所含的分子数不相同，故错误；⑥非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不肯定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故错误；⑦CN-离子中含有碳氮三键，带有1个单位负电荷，其电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，氮气分子中存在氮氮三键，N2的电子式为：，1mol含有的共用电子对为3mol，等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，故正确；⑧化学改变的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故错误；综上，不正确的有①④⑤⑥⑧，答案选D。

二.元素、核素、同位素、同素异形体的区分和联系

1.区分

名称

元素

核素

同位素

同素异形体

本质

质子数相同的一类原子的总称

质子数、中子数都肯定的原子

质子数相同、中子数不同的核素

同种元素形成的不同单质

范畴

同类原子

原子

原子

单质

特性

只有种类，没有个数

化学反应中的最小微粒

化学性质几乎完全相同

元素相同、性质不同

确定因素

质子数

质子数、中子数

质子数、中子数

组成元素、结构

举例

H、C、O三种元素

eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三种核素

eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互称同位素

O2与O3互为同素异形体

2.联系

【名师点睛】

(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只依据二者探讨范畴不同即可作出推断。

(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

典例2（2025届河北省石家庄市高三毕业班9月模拟考试）2024年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)公布了新元素的元素符号，113号元素为Nh；ll5号元素为Mc；117号元素为Ts；ll8号元素为Og。关于这四种元素，下列说法正确的是

A.Al的金属性强于Nh

B.Mc所在族的某种元素是一种优良的半导体，并在芯片产业中应用广泛

C.气态氢化物的稳定性:HFHTs

D.Og所在族的全部元素都达到了最外层8电子稳定结构

【答案】C

三.“10电子”、“18电子”的微粒小结??

1.“10电子”微粒

?

分子

离子

一核10电子

Ne

N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子

HF

OH?

三核10电子

H2O

NH2?

四核10电子

NH3

H3O+

五核10电子

CH4

NH4+

2.“18电子”微粒

分子

离子

一核18电子

Ar

K+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18电子

F2、HCl

HS?

三核18电子

H2S

四核18电子

PH3、H2O2

五核18电子

SiH4、CH3F，NH2OH

六核18电子

N2H4、CH3OH

注：其它如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

典例3（2025届云南省澄江县一中高三9月份考试）已知五种元素的原子序数的大小依次为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中全部离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号