第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】（原卷版）.docxVIP

试卷第=page66页，共=sectionpages66页

PAGEPage3/NUMPAGESPages4

第十单元常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷）

（考试时间：60分钟试卷满分：60分）

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列实验过程中没有发生化学变化的是

A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤

2．学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是

A．滴加酚酞 B．取用盐酸

C．搅拌溶液 D．用完放置

3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是

A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡

C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强

D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag

4．如图是用U型管改进后的创新实验装置，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是

??

A．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应

B．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快

C．将CO2换成CO，实验现象一样

D．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红

5．下列事实对应的微观解释错误的是

选项

事实

解释

A

蔗糖溶液不导电

溶液中没有自由移动的带电粒子

B

氨水和氢氧化钠溶液均显碱性

溶液中均含有氢氧根离子

C

固体药品配制成溶液后反应速率快

溶液中大量的离子或分子同时直接接触

D

硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同

溶液中的阴离子不同

A．A B．B C．C D．D

6．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是

A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化

B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜

C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠

D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠

7．如图曲线能反应x与y变化趋势的是

A．向铁粉中加入稀盐酸，y代表产生氢气的质量

B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y代表溶液pH

C．向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，y代表产生的质量

D．向氢氧化钙溶液中通入气体，y代表产生沉淀的质量

8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是

选项

物质

所含杂质

除杂选用试剂或方法

A

氢氧化钠

碳酸钠

加入过量的稀盐酸

B

碳酸钙

氯化钠

加水溶解，过滤，蒸发

C

二氧化碳

一氧化碳

点燃

D

氧化钙

碳酸钙

高温煅烧

A．A B．B C．C D．D

9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是

A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca（OH）2

C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH

二、填空及简答题（共4小题，计22分）

10．（4分）下图为生活中一些物质的pH。

（1）图中物质中酸性最强的是；

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）；

11．（5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：

（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色。

（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是。

（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。

A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2

（4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

12．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。

（1）基于宏观视角分析碱的化学性质：

①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。

②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是。

（2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有。（填化学符号）

（3）基于微观视角分析碱的差异