初中化学_【课堂实录】气体的制取教学设计学情分析教材分析课后反思.pptxVIP

初中化学_【课堂实录】气体的制取教学设计学情分析教材分析课后反思汇报人：XXX2025-X-X

目录1.气体的制取概述

2.实验室制取氧气

3.实验室制取二氧化碳

4.气体的净化与检验

5.气体的性质与应用

6.气体实验操作技巧

7.课后反思

8.教材分析

9.学情分析

01气体的制取概述

气体的分类与性质气体分类方法气体的分类方法主要有两种：一种是按物理性质分类，如单质气体和混合气体；另一种是按化学性质分类，如还原性气体、氧化性气体等。在初中化学中，我们主要学习单质气体，包括氧气、氮气、氢气等。这些气体在自然界和人类生活中都有广泛的应用。常见气体性质常见气体如氧气、二氧化碳、氮气等，它们具有不同的物理性质和化学性质。例如，氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，在空气中含量约为21%；二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，形成碳酸，对环境有重要影响；氮气是一种无色无味的气体，化学性质稳定，在空气中含量约为78%。气体密度与溶解性气体的密度通常比液体和固体小，但不同气体的密度差异较大。例如，氢气的密度最小，约为空气的1/14；二氧化碳的密度比空气大，约为1.98g/L。此外，气体的溶解性也有差异，如氧气不易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度相对较高，1体积水可以溶解1体积的二氧化碳。这些性质对于气体的收集、储存和应用都有重要意义。

气体制取的原理化学反应制气气体制取最常见的方法是通过化学反应。例如，实验室常用过氧化氢分解制取氧气，反应式为2H?O?→2H?O+O?。此过程在催化剂的作用下进行，能迅速产生氧气。物理变化制气某些气体的制取可以通过物理变化实现，如水的蒸发。当水被加热至沸点时，会转化为水蒸气，这是一种物理变化。这个过程简单易行，适用于实验室小规模制取水蒸气。工业制气方法工业上制取气体通常采用更复杂的方法。例如，天然气的主要成分是甲烷，通过开采和加工天然气可以得到甲烷气体。此外，工业上还常用空气分离法来制取氧气和氮气，这个过程涉及将空气液化，然后通过不同气体的沸点差异进行分离。

气体制取的安全注意事项防火防爆措施实验室制取氧气时，必须注意防火防爆。氧气助燃，实验室内禁止存放易燃物品，实验操作时应远离火源，实验后及时关闭氧气瓶阀门，防止氧气泄漏引发火灾。实验室内还应配备灭火器等消防设备。气体泄漏处理实验过程中如发现气体泄漏，应立即采取措施。关闭泄漏源，开启通风系统，迅速撤离人员，避免吸入有害气体。泄漏的气体如为有毒气体，还需佩戴防毒面具。处理泄漏时，操作者应站在上风方向，以防气体倒流。个人防护装备实验操作者应穿戴适当的个人防护装备，如实验服、防护眼镜、手套等。进行某些有腐蚀性或毒性的气体实验时，还需佩戴防化学品手套和防毒面具。此外，操作者应熟悉个人防护装备的正确使用方法，确保安全。

02实验室制取氧气

氧气的物理与化学性质氧气物理性质氧气是一种无色无味的气体，密度为1.429g/L，比空气略重。在标准大气压下，氧气的沸点为-183℃，熔点为-218.79℃。氧气在常温常压下不易溶于水，溶解度约为1.3ml/100ml水。氧气化学性质氧气具有强氧化性，能与多种物质发生氧化反应。例如，铁在氧气中会生锈，形成氧化铁。氧气还能支持燃烧，是许多燃烧反应的必要条件。在化学反应中，氧气的化学符号为O?，它由两个氧原子组成。氧气的生物作用氧气是生物体进行呼吸作用的必需物质。人体通过呼吸系统吸入氧气，氧气进入血液后，被输送到全身各个组织和细胞，参与细胞呼吸，释放能量。此外，氧气在医疗领域也有广泛应用，如氧气疗法可以提高患者的血氧饱和度。

实验室制取氧气的原理与装置制氧原理实验室制取氧气主要通过分解过氧化氢（H?O?）或加热氯酸钾（KClO?）和二氧化锰（MnO?）的混合物来实现。过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应式为2H?O?→2H?O+O?。装置类型实验室制取氧气常用的装置有固液常温型装置和固体加热型装置。固液常温型装置适用于过氧化氢分解制氧，而固体加热型装置则用于氯酸钾和二氧化锰混合物的加热分解。两者都包括反应容器、导管、集气瓶等组成部分。操作步骤制取氧气的操作步骤包括：检查装置气密性，装入反应物，连接导管和集气瓶，收集氧气。收集氧气时，可以使用排水法或向上排空气法。实验结束后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，确保安全。

氧气的收集方法排水法收集排水法是收集氧气的常用方法，适用于氧气的密度比空气大。操作时，将集气瓶装满水，倒置于水槽中，氧气通过导管进入集气瓶，将水排出，从而收集到氧气。此方法简单易行，但需要注意集气瓶需完全充满水，以防止氧气泄漏。向上排空气法向上排空气法适用于氧气的密度比空气小。操作时，将集气瓶倒置，导管口插入瓶底，氧气从瓶底进入，逐渐将空气从瓶口排出。此方法收集氧气速