初中化学-氧气的实验室制取与性质.pptxVIP

初中化学-氧气的实验室制取与性质汇报人：XXX2025-X-X

目录1.氧气的实验室制取

2.氧气的物理性质

3.氧气的化学性质

4.氧气的应用

5.氧气的收集方法

6.氧气的实验室安全操作

7.氧气与水的反应

8.氧气与其他气体的区别

01氧气的实验室制取

氧气的实验室制取方法加热氯酸钾通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。该反应的化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。此方法制取氧气时，反应温度一般控制在300-400℃之间。分解过氧化氢将过氧化氢溶液与二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。该反应的化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。此方法制取氧气速度快，操作简便，常用于实验室制取少量氧气。加热高锰酸钾加热高锰酸钾可以制取氧气。该反应的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。此方法制取氧气时，反应温度较高，一般在200-300℃之间。高锰酸钾分解产生的氧气中可能含有少量的杂质气体，需要通过净化处理。

制取氧气的原理氯酸钾分解氯酸钾在加热和二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气。反应温度在300-400℃之间，化学方程式为：2KClO3→2KCl+3O2↑。此反应是吸热反应，需要持续加热。过氧化氢分解过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。室温下即可进行，化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。该反应速率受催化剂影响，二氧化锰是常用的催化剂。高锰酸钾分解高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。反应温度需控制在200-300℃，化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。此反应中，高锰酸钾是氧化剂，氧气是还原产物。

制取氧气的实验装置加热型装置加热型装置适用于加热固体反应物制取氧气，如加热氯酸钾和高锰酸钾。装置通常包括酒精灯、试管、导管、集气瓶等。加热时需注意控制温度，防止试管炸裂。固液分离装置固液分离装置用于过氧化氢分解制取氧气，包括锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶等。通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液，二氧化锰作为催化剂，在室温下即可产生氧气。排水集气装置排水集气装置适用于收集不溶于水的气体，如氧气。装置包括水槽、集气瓶、导管等。将集气瓶倒置在水槽中，氧气通过导管进入集气瓶，逐渐排出水，最终收集到氧气。

02氧气的物理性质

氧气的颜色和状态氧气无色无味氧气是一种无色无味的气体，肉眼无法直接观察到。在标准大气压和0℃的条件下，氧气的密度为1.429g/L。氧气在常温常压下在常温常压下，氧气呈气态，通常情况下我们周围环境中都存在氧气。氧气的沸点为-183℃，熔点为-218.4℃，在较低温度下氧气可以液化或固化。氧气在液态和固态液态氧呈淡蓝色，密度为1.14g/cm3，在极低温度下氧气会变成淡蓝色的液体。固态氧也呈蓝色，密度为1.1g/cm3，在更低的温度下氧气会变成蓝色雪花状的固体。

氧气的密度氧气密度概述氧气在标准大气压（1个大气压）和0℃时的密度约为1.429克每升。氧气密度比空气略大，但差别不大，这使得氧气在空气中可以均匀分布。氧气密度随温度变化氧气的密度随着温度的升高而减小，这是因为气体分子运动加剧，分子间距增大。在100℃时，氧气的密度约为1.027克每升，密度降低了大约27%。氧气密度随压力变化氧气的密度随着压力的增加而增大，这是因为分子被压缩到更小的空间内。在标准大气压下，氧气密度为1.429克每升，而在5个大气压下，氧气密度可增加到2.034克每升，增加了约42%。

氧气的溶解性氧气在水中的溶解氧气在水中的溶解度相对较低，在0℃和1个大气压下，氧气的溶解度为约0.031克每升水。温度升高时，氧气的溶解度会下降。氧气在空气中的溶解氧气在空气中的溶解度也较低，但比在水中略高。在标准大气压和0℃下，氧气在空气中的溶解度约为0.041克每升空气。氧气溶解性影响因素氧气的溶解性受温度和压力的影响。温度越高，氧气的溶解度越低；压力越高，氧气的溶解度越高。此外，氧气的溶解性还受液体中其他溶质的影响，如二氧化碳等气体会降低氧气的溶解度。

03氧气的化学性质

氧气的助燃性氧气助燃特性氧气是一种强氧化剂，具有助燃性。它可以支持燃烧过程，使火焰更旺。在空气中，氧气的体积分数约为21%，足以支持大多数物质的燃烧。助燃性实验验证通过实验可以验证氧气的助燃性，如将蜡烛放入充满氧气的集气瓶中，蜡烛会燃烧得更旺。实验表明，氧气的助燃性对于维持和加剧燃烧至关重要。助燃性应用实例氧气的助燃性在许多领域有重要应用，如焊接、切割金属、潜水呼吸混合气等。在焊接过程中，增加氧气浓度可以提高火焰温度，从而提高焊接效率。

氧气的氧化性氧化性定义氧气的氧化性是指它能够与其