酸碱盐复习2教学案例.ppt

九年级化学酸碱盐复习

复习重点一.酸、碱、盐的组成、分类二.酸、碱、盐的化学性质

酸、碱、盐的组成、分类

学会归纳单质化合物金属非金属氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物1.物质的简单分类：纯净物

本章常见化合物氧化物：酸：碱：盐：CO2、SO2、CuO、Fe2O3HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3Na2CO3、NaCl、CuSO4AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：学以致用硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2氧化物盐碱盐盐酸盐碱酸盐

酸、碱、盐的化学性质

4、酸+碱→盐+水3、酸+金属氧化物→盐+水5、酸+（某些）盐→新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色2、酸+活泼金属→盐+H2酸的通性

新盐+新碱←盐+碱碱+非金属氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红碱碱的通性

盐+金属→新金属+新盐两种新盐←盐+盐新碱+新盐←碱+盐盐+酸→新酸+新盐盐盐的化学性质

练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：?铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液?氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液动动脑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

1、金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。2、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。归纳金属与酸或盐发生的置换反应金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强到弱

3、金属跟硝酸或浓硫酸起反应时，由于硝酸或浓硫酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸或浓硫酸发生氧化还原反应。4．钾、钙、钠等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，它们不能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5.金属与盐发生置换反应时，盐必须可溶。

复分解反应发生的条件１.酸＋碱→盐＋水２.酸＋盐→新酸＋新盐4.盐＋碱→新盐＋新碱5.盐＋盐→新盐＋另一种新盐生成物有沉淀、气体或水生成(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)3.酸+金属氧化物→盐+水AB+CD=AD+CB有酸可不溶无酸必都溶生成水气沉淀啥都行

酸碱盐溶解性表钾钠铵硝均可溶氯中只有银不溶硫酸钡外都会溶碳酸能溶钾钠铵碱溶铵钠钾钡钙常见的酸都要溶十大沉淀AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐活泼金属非金属氧化物金属盐

小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了以下知识网络图，图中短线“——”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。我能帮小丽在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种物质，将它们的化学式填写在下图圆圈中，并符合以上要求。CO2NaOHFeHClCuSO4CuOHClNaOHFeCuSO4试试身手