2025版 高三化学（大一轮复习 ）第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算.docx

第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算

1．掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息书写化学方程式。3.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

1．正向配平

(1)4HCl(浓)＋1MnO2eq\o(=====,\s\up9(△),\s\do7())1Cl2↑＋1MnCl2＋2H2O

(2)1Cu＋4HNO3（浓）===1Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(3)5KI＋1KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O

(4)2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3eq\o(=====,\s\up9(高温))4Na2CrO4＋1Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2

2．逆向配平

(1)3S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O

(2)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH3↑

3．缺项配平

(1)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeOeq\o\al(2-,4)＋5H2O

(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

(3)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

eq\x(5)NaBiO3＋eq\x(2)Mn2+＋eq\x(14)H＋===eq\x(5)Na＋＋eq\x(5)Bi3+＋eq\x(2)MnOeq\o\al(－,4)＋

eq\x(7)H2O

4．整体配平

(1)4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up9(高温),\s\do7())2Fe2O3＋8SO2

(2)3Cu2S＋22HNO3（稀）===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

氧化还原反应方程式配平的常用方法

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(4)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

考点二守恒思想在化学计算中的应用

1．计算依据

氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

2．守恒法解题的思维流程

3．得失电子守恒在氧化还原反应计算中的应用

(1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。

(2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。

(3)以得失电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。

(4)多池串联时，流经各个电极上的电子数相等。

题组一两元素之间得失电子守恒的应用

1．现有24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(B)

A．＋2 B．＋3

C．＋4 D．＋5

解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6，铬元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L-1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L-1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。

2．（2023·浙江衢州模拟）将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M＝166g·mol-1)溶于水配成溶液，用25.00mL0.2000mol·L-1KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是(C)

A．MnOeq\o\al(2-,4) B．MnO2

C．MnO(OH) D．Mn2+

解析：n(K2C2O4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(1.660g,166g·mol-1)＝0.01mol，n(KMnO4)＝c×V＝0.2000mol·L-1×25×10-3L＝5×10-3mol，根