无机及分析化学课件.pptx

2025/3/3Templatecopyright20051第六章酸碱平衡与酸碱滴定法制作：理学院化学系

2025/3/3Templatecopyright20052酸碱指示剂酸碱滴定曲线酸碱滴定法的应用练习

2025/3/3Templatecopyright20053第六节酸碱滴定法一、酸碱指示剂甲基橙MethylOrange(MO)(CH3)2N—(CH3)2N=—N=N—H=N—N——SO3-—SO3-OH-H++红3.1-----4.0(橙)------4.4黄pKa=3.4变色原理：

2025/3/3Templatecopyright20054MOMRPP3.14.44.46.28.09.64.0pT5.0pT=pKa9.0常用单一酸碱指示剂百里酚酞:无色9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝

2025/3/3Templatecopyright20055变色范围：酸式碱式①酸式色②碱式色③混合色理论变色点：c(In)=c(HIn)，理论变色范围：

2025/3/3Templatecopyright20056实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏。指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐。注意：例：pKa理论范围实际范围甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基红5.14.1~6.14.4~6.2酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6

2025/3/3Templatecopyright20057影响酸碱指示剂变色范围的因素指示剂的用量－－－宜少不宜多,看清颜色即可温度的影响－－－温度影响pKa,影响变色间隔,一般应室温滴定滴定次序－－－无色→有色，浅色→有色混合指示剂：－－变色敏锐；变色范围窄例：甲基红+溴甲酚绿5.0－－－5.1－－－5.2暗红灰绿用于Na2CO3标定HCl时指示终点

2025/3/3Templatecopyright20058二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线：以滴定剂的加入量（或滴定分数）为横坐标，溶液pH值为纵坐标作图，所得的曲线称为滴定曲线。（用于指示剂的选择）滴定分数(T)：选择指示剂的原则:指示剂的变色点尽可能与化学计量点接近，以减小滴定误差。与滴定突跃范围有重叠。

2025/3/3Templatecopyright20059一元强碱（酸）滴定一元强酸（碱）一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）多元弱酸（碱）的滴定

2025/3/3Templatecopyright200510①一元强碱（酸）滴定一元强酸（碱）0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液反应方程式：滴定曲线：①滴定前②滴定开始至化学计量点前T=0.00

2025/3/3Templatecopyright200511VNaOH=18.00mL：VNaOH=19.98mL：误差＝-0.1%③化学计量点VNaOH=20.00mLc(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L1pH=7.00T=1.000

2025/3/3Templatecopyright200512④化学计量点后VNaOH=20.02mL：误差＝+0.1%

2025/3/3Templatecopyright200513pH1210864200100200%滴定百分数,T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃9.05.04.09.88.03.1*6.2*4.4PPMRMO突跃范围：(4.30－9.70)－－化学计量点前后