无机及分析化学B教学（丁明玉）课件下载.ppt

**********pH的测定pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标。1酸碱指示剂指示剂是根据颜色变化来判断溶液pH值的物质，常用的指示剂包括石蕊试纸、酚酞等。2pH计pH计是一种电子仪器，它可以精确测量溶液的pH值。3pH试纸pH试纸是一种浸渍了酸碱指示剂的纸条，通过试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。缓冲溶液缓冲溶液是指能够抵抗少量酸或碱加入而使pH值变化不大的溶液。缓冲溶液由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成，例如醋酸-醋酸钠溶液、氨水-氯化铵溶液等。缓冲溶液的pH值由弱酸或弱碱的解离常数和盐的浓度决定，通过调节盐的浓度可以改变缓冲溶液的pH值。第六章沉淀平衡沉淀平衡是无机及分析化学中的一个重要概念，它涉及到难溶性盐在溶液中的溶解度和沉淀过程的平衡关系。本章将深入探讨沉淀平衡的原理，包括溶度积常数(Ksp)、沉淀的生成条件、沉淀的分离和净化等方面。通过理解这些概念，我们可以更好地控制沉淀过程，并利用沉淀反应进行分析和分离操作。溶度积原理定义溶度积(Ksp)是指难溶性盐在饱和溶液中，金属阳离子浓度与阴离子浓度之积的常数，它反映了难溶性盐在水中的溶解能力。应用溶度积原理可以用于预测沉淀的形成条件，例如，当离子积(Q)大于溶度积(Ksp)时，将会形成沉淀。影响因素溶度积会受到温度、离子强度以及共离子效应的影响。温度升高，溶解度一般会增加，Ksp也会增大；离子强度越高，溶解度会降低，Ksp会减小；共离子效应会使难溶性盐的溶解度降低，Ksp也会减小。沉淀生成条件离子积离子积(Qsp)代表溶液中金属阳离子和阴离子浓度的乘积。当离子积小于溶度积(Ksp)时，溶液处于过饱和状态，无沉淀生成；当离子积等于溶度积时，溶液处于饱和状态，沉淀达到平衡；当离子积大于溶度积时，溶液处于过饱和状态，沉淀会析出，直至达到平衡状态。过饱和度过饱和度是指离子积与溶度积之比。过饱和度越大，沉淀生成的速率越快。过饱和度可以通过控制反应条件来改变，例如改变温度、浓度、pH值或加入催化剂。沉淀的分离和净化1过滤过滤是分离固体沉淀和溶液的最常用方法。通过使用滤纸或其他合适的过滤介质，将沉淀物保留在滤纸上，而溶液则通过滤纸流出。2离心离心分离是一种更快速、更有效的方法，它利用离心力将沉淀物沉降到试管底部，而溶液则留在上面。3洗涤为了去除沉淀物表面的杂质，需要用适当的溶剂洗涤沉淀物。洗涤溶剂的选择要考虑沉淀物的溶解度和杂质的溶解度。4干燥在完成洗涤后，需要将沉淀物干燥，以便去除残留的溶剂和水分。常用的干燥方法包括烘干、真空干燥、空气干燥等。第七章氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，在无机化学、分析化学、电化学等领域都有着广泛的应用。本节将深入探讨氧化还原反应的基本概念、反应类型、应用以及在分析化学中的重要意义。氧化还原反应的定义电子转移氧化还原反应的核心是电子转移。一个物质失去电子，发生氧化反应，而另一个物质获得电子，发生还原反应。氧化数变化氧化反应中，物质的氧化数升高；还原反应中，物质的氧化数降低。氧化数的变化反映了电子得失情况。氧化剂和还原剂氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，自身发生还原反应；还原剂是能够使其他物质还原的物质，自身发生氧化反应。电化学伏特安培图电化学伏特安培图是一种用来研究电化学反应的工具，通过测量不同电位下溶液的电流来分析反应过程。图中横坐标表示电位，纵坐标表示电流。图中的峰值表示电化学反应发生的电位，峰的高度表示反应速率。电化学伏特安培图可以用来识别反应物和产物，测量反应速率，以及研究反应机理。电池和电解池电池电池是一种将化学能转化为电能的装置，其核心是通过氧化还原反应产生电流。电池通常分为原电池和蓄电池。电解池电解池则是利用外加电流来驱动非自发进行的氧化还原反应，通常用于电解水、金属电镀、电解制备等。第八章配位化合物配位化合物是一类重要的化合物，在化学、生物、材料等领域有着广泛的应用。本章将介绍配位化合物的基本概念、结构、性质和应用，并重点讲解金属离子的配位化学。配位键的形成配位键是由一个原子提供一对电子，而另一个原子提供空轨道形成的共价键。配位化合物的命名配位化合物的命名遵循一定的规则，包括配位体名称、配位数、中心离子名称等。配位化合物的性质配位化合物具有多种独特的性质，例如颜色、磁性、溶解度、稳定性等。配位键的形成金属离子与配体配位键的形成源于金属离子与配体之间的相互作用。金属离子通常带正电荷，而配体则是一些能提供电子对的分子或离子。电子对的转移配体上的孤对电子会转移到金属离子的空轨道上，形成配位键。这个过程类似于共价键的形成，但电子对由配体提供，而不